kjemi oppg, finne ph, syrer og baser

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Svar
ingebinge
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 9
Registrert: 20/04-2020 10:09

hei, kan noen hjelpe meg med denne oppgaven??

I et begerglass har vi 100 mL 0,010 mol/L HCl. I et annet begerglass har vi 100 mL 0,010
mol/L CH3COOH.
a) Regn ut pH-verdien i hver av løsningene.
b) Vi tilsetter 50 mL 0,010 mol/L NaOH til begge begerglassene med. Regn ut pH-verdien
til løsningene etter tilsettingene.
c) Forklar hvorfor det går med like mye av NaOH-løsningen til å nøytralisere både den
sterke og den svake syra i begerglassene.
d) Regn ut pH-verdien i glasset med CH3COOH når det er tilsatt 100 mL 0,010 mol/L
NaOH
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Innlegg: 8552
Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland

ingebinge skrev:hei, kan noen hjelpe meg med denne oppgaven??

I et begerglass har vi 100 mL 0,010 mol/L HCl. I et annet begerglass har vi 100 mL 0,010
mol/L CH3COOH.
a) Regn ut pH-verdien i hver av løsningene.
b) Vi tilsetter 50 mL 0,010 mol/L NaOH til begge begerglassene med. Regn ut pH-verdien
til løsningene etter tilsettingene.
c) Forklar hvorfor det går med like mye av NaOH-løsningen til å nøytralisere både den
sterke og den svake syra i begerglassene.
d) Regn ut pH-verdien i glasset med CH3COOH når det er tilsatt 100 mL 0,010 mol/L
NaOH
a)
HCl: pH = 2
HA:
[tex]pH=0,5(pK_a-\lg(0,01))=3,34[/tex]

b)
excess of HCl: [HCl] = 3,33 mM => pH = 2,48

HA + OH- => A- + H2O
1.....0,5.....0......0
0,5...............0,5

[tex]pH=pK_a=4,74[/tex]

c)
1:1
d)
[tex]HA+OH^-=> A^-+H_2O[/tex]
1..........1.............0
0..........0..............1

[A-] = 1/200 M = 5 mM

[tex]pOH=0,5(pK_a-\log(5*10^{-3}))[/tex]

pOH=5,78

pH=8,22


weak base
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
ingebinge
Pytagoras
Pytagoras
Innlegg: 9
Registrert: 20/04-2020 10:09

Janhaa skrev:
ingebinge skrev:hei, kan noen hjelpe meg med denne oppgaven??

I et begerglass har vi 100 mL 0,010 mol/L HCl. I et annet begerglass har vi 100 mL 0,010
mol/L CH3COOH.
a) Regn ut pH-verdien i hver av løsningene.
b) Vi tilsetter 50 mL 0,010 mol/L NaOH til begge begerglassene med. Regn ut pH-verdien
til løsningene etter tilsettingene.
c) Forklar hvorfor det går med like mye av NaOH-løsningen til å nøytralisere både den
sterke og den svake syra i begerglassene.
d) Regn ut pH-verdien i glasset med CH3COOH når det er tilsatt 100 mL 0,010 mol/L
NaOH
a)
HCl: pH = 2
HA:
[tex]pH=0,5(pK_a-\lg(0,01))=3,34[/tex]

b)
excess of HCl: [HCl] = 3,33 mM => pH = 2,48

HA + OH- => A- + H2O
1.....0,5.....0......0
0,5...............0,5

[tex]pH=pK_a=4,74[/tex]

c)
1:1
d)
[tex]HA+OH^-=> A^-+H_2O[/tex]
1..........1.............0
0..........0..............1

[A-] = 1/200 M = 5 mM

[tex]pOH=0,5(pK_a-\log(5*10^{-3}))[/tex]

pOH=5,78

pH=8,22


weak base

Tusen takk for svar, men forstår ikke helt på oppgave b?
Kjemikern
Guru
Guru
Innlegg: 1167
Registrert: 22/10-2015 22:51
Sted: Oslo

Hvilken av delene er det du ikke forstår?


Her er to eksempler:

Du har 10 mol sterk syre også tilsetter du 9 mol sterk base.
9 mol av den sterke basen reagerer med 9 mol av den sterke syren og danner vann. Det betyr at du ikke har noen mol base igjen, men 1 mol syre.

eks 2:

Du har 8 mol svak syre og tilsetter 4 mol sterk base.
4 mol av den sterke basen reagerer med 4 mol av den svake syren og danner den korresponderende svake basen.
Det betyr at du har 4 mol svak syre og 4 mol korrsponderende svake basen. Du har ikke sterk base tilgjengelig og nå er pH avhengig av den svake syren og svake korr. basen. I dette eksempelet er det like mange mol svak syre og korr. svake basen, altså pH=pKa
Svar