Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Gjest wrote:Hvor finner man halvreaksjonen for HNO3 | NO i oppgave 4? Finner ikke denne i tabellen.. fett om noen kunne fiksa fasit på denne oppgaven.. forbereder meg til heldags..
Men [tex]HNO_3[/tex] er jo salpetersyre som trolig blir brukt som en elektrolytt?gjest2 wrote:bump
Står ikke noe om at det er elektrolytten? Hakke sett at de inkluderer elektrolytten i cellediagrammet før...Drezky wrote:Gjest wrote:Hvor finner man halvreaksjonen for HNO3 | NO i oppgave 4? Finner ikke denne i tabellen.. fett om noen kunne fiksa fasit på denne oppgaven.. forbereder meg til heldags..Men [tex]HNO_3[/tex] er jo salpetersyre som trolig blir brukt som en elektrolytt?gjest2 wrote:bump
eller er jeg på bærtur igjen og det blir [tex]3Cu+2HNO_3+6H^+\rightleftharpoons 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O[/tex]
gjest2 wrote:Står ikke noe om at det er elektrolytten? Hakke sett at de inkluderer elektrolytten i cellediagrammet før...Drezky wrote:Gjest wrote:Hvor finner man halvreaksjonen for HNO3 | NO i oppgave 4? Finner ikke denne i tabellen.. fett om noen kunne fiksa fasit på denne oppgaven.. forbereder meg til heldags..Men [tex]HNO_3[/tex] er jo salpetersyre som trolig blir brukt som en elektrolytt?gjest2 wrote:bump
eller er jeg på bærtur igjen og det blir [tex]3Cu+2HNO_3+6H^+\rightleftharpoons 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O[/tex]
Hvor får du Cu fra? Det står Zn|Zn+ i oppgaven. Halvreaksjonen for denne er selvfølgelig enkel, men jeg forstår ikke hvordan jeg skal tolke HNO3 | NO.
Tenkte noe som NO + 3[tex]e^{-}[/tex] --> [tex]HNO_3[/tex] (reduksjon) men det blir for mye gjetting fra min side
Takk for hjelpa! Når det gjelder c) oppgaven (vurder om man kan erstatte grafitt med gull eller kobber), har du noe svar her også? Zn blir jo oksidasjon her mens NO3- blir redusert. Kobber ligger midt mellom NO3- og Zn i spenningsrekka. Zn oksideres, så for å få en spontan reaksjon må Cu reduseres og ligge under Zn. Dette stemmer ikke. For å få en spontan reaksjon med NO3- (reduksjon) må kobber ligger over denne i spenningsrekka, noe den ikke gjør. Så vi kan ikke bruke kobber.Drezky wrote:Leste feil, men vil vel anta at det salpersyre virker som en oksiderende syre her..
[tex]Zn(s)\left | Zn^{2+}(aq) \right |\left | HNO_3 (kons) \right | NO \, (g) | \,\, C(s)[/tex]
[tex]OXID: \,\,\, Zn(s)===> Zn^{2+}+2e^-(aq)[/tex]
[tex]REDOX: NO_3^-+4H^++3e^-===> NO+H_2O[/tex]
Total: [tex]3Zn(s)+2NO_3^-+8H^+===> 3Zn^{2+}+2NO+2H_2O[/tex]
hvor [tex]HNO_3[/tex] dissosierer til [tex]HNO_3===>H^++NO_3^-[/tex]
Er vel samme eksempel hvis man har
[tex]Zn(s)| KOH(aq)|MnO_2 | C(s)[/tex], hvor vi får
OXID: [tex]Zn+2OH^-===> ZnO+2e^-+H_2O[/tex]
REDOX: [tex]2MnO_2+2e^-+H_2O===> Mn_2O_3+2OH^-[/tex]
Total: [tex]Zn(s)+2MnO_2===>Mn_2O_3+ZnO[/tex]
Så i ditt tilfelle tror jeg du må ta hensyn til cellepotensialet til reksjonene
[tex]E_0^{celle}\left ( Zn/Zn^{2+} \right )=-0.76V[/tex]
[tex]E_0^{celle}\left ( NO_3^-+4H^+/NO+H_2O \right )=0.96V[/tex]
takk, dette hjalp mye. Rekker du å forklare den første også?(c) Hvor ligger feilen i forklaringa mi med spenningsrekka ?Drezky wrote:c) Skal oppdatere dette svaret i morgen, men det er vel med andre ord det stoffet som ikke vil delta i reaksjonen, skal være en leder.
d)
Vi har at :
[tex]3Zn(s)+2NO_3^{-}(aq)+8H^+(aq)==> 3Zn^{2+}(aq)+2NO(g)+4H_2O(l)[/tex]
Beregner stoffmengde:
[tex]n_{Zn}=\frac{200g}{65.39g/mol}\approx 3.06 \, mol[/tex]
[tex]n_{HNO_3}=0.2L*15.8M=3.16mol[/tex]
Støkiometrien ut i fra totallikning forteller oss at molforholdet mellom [tex]Zn[/tex] og [tex]NO_3^{-}[/tex] er [tex]3:2[/tex]
Jeg liker videre å tenke på at den begrensede reaktanten er det stoffet som kan danne minst produkt
Zn:
[tex]3\, mol\, Zn <==> 2 \, mol \, NO[/tex]
[tex]1\, mol \, Zn <==> \frac{2}{3}\, mol \, NO[/tex]
[tex]NO_{3}^{-}[/tex]
[tex]2 \, mol \, NO_{3}^{-} <==> 2 \, mol \, NO[/tex]
[tex]1\, mol \, NO_{3}^{-} <==> 1 \, mol \, NO[/tex]
Vi ser at det blir dannet minst produkt ut i fra [tex]Zn[/tex] fordi [tex]\frac{2}{3}<1[/tex] og dermed blir [tex]n*M_m[/tex] minst for Zn.
Siden [tex]Zn==> Zn^{2+}+2e^{-}[/tex], blir stoffmengde elektroner lik:
[tex]n_{e^{-}}=2*n_{Zn}=2*3.06mol=6.12mol[/tex]
[tex]Q=n_{e^{-}}*F=6.12mol*96485\frac{C}{mol}=\frac{2952441}{5}C[/tex]
Følgelig blir batterikapasiteten:
[tex]\frac{C}{s}=Ah[/tex]
Dvs: [tex]\frac{2952441}{5}C=\frac{\frac{2952441}{5}}{3600}Ah=164Ah[/tex]
Skal være slik:Kjemi2 i mitt hjerte wrote:Hei, skal snart ha tentamen i kjemi 2. Lurer på om noen har et løsningsforslag til avkrysningsdelen i del 1 H2016
Gjest wrote:er del 1 2 timer og del 2 3 timer?
bruker lang tid på flervalgsoppgavene, og får lite tid til kortsvarsoppgaver på del 1. noen tips?
føler at på del 2 så har jeg mer tid til rådighet
Hvordan øver du til tentamen? gjør masse eksmen?Kjemi2 i mitt hjerte wrote:Gjest wrote:er del 1 2 timer og del 2 3 timer?
bruker lang tid på flervalgsoppgavene, og får lite tid til kortsvarsoppgaver på del 1. noen tips?
føler at på del 2 så har jeg mer tid til rådighet
Tror det er slik ja. Sliter med det samme! føler jeg må dobbeltsjekke svaret, noe som fører til lengre tidsbruk og dårligere tid på kortsvarsoppgavene :/ Men har funnet ut fra tidligere tentamener at man må ta det man tror først og ikke begynne å rette opp svarene. Den tabben har jeg gjort før...
jeppGjest wrote:Hvordan øver du til tentamen? gjør masse eksmen?Kjemi2 i mitt hjerte wrote:Gjest wrote:er del 1 2 timer og del 2 3 timer?
bruker lang tid på flervalgsoppgavene, og får lite tid til kortsvarsoppgaver på del 1. noen tips?
føler at på del 2 så har jeg mer tid til rådighet
Tror det er slik ja. Sliter med det samme! føler jeg må dobbeltsjekke svaret, noe som fører til lengre tidsbruk og dårligere tid på kortsvarsoppgavene :/ Men har funnet ut fra tidligere tentamener at man må ta det man tror først og ikke begynne å rette opp svarene. Den tabben har jeg gjort før...
