matematikk.net

Gjest wrote:har noen gjort oppgaev 1.89 i kjemi 1 ?
kan ikke legge ut bilde

Hva sier oppgaven?

Gjest wrote:har noen gjort oppgaev 1.89 i kjemi 1 ?
kan ikke legge ut bilde

Husk at likevektskonstanten må være like stor for at tempraturen skal være lik ettersom den er tempraturavhengig (Le Châteliers prinsipp)

Drezky wrote:

Gjest wrote:har noen gjort oppgaev 1.89 i kjemi 1 ?
kan ikke legge ut bilde

Husk at likevektskonstanten må være like stor for at tempraturen skal være lik ettersom den er tempraturavhengig (Le Châteliers prinsipp)

takk, men hva skal jeg gjør med den informasjonen.

i hvilke beholdere vil tempraturen være den samme?

Gjest wrote:

Drezky wrote:

Gjest wrote:har noen gjort oppgaev 1.89 i kjemi 1 ?
kan ikke legge ut bilde

Husk at likevektskonstanten må være like stor for at tempraturen skal være lik ettersom den er tempraturavhengig (Le Châteliers prinsipp)

takk, men hva skal jeg gjør med den informasjonen.

i hvilke beholdere vil tempraturen være den samme?

.......

[tex]K=\frac{\left [ SO_3 \right ]^2}{\left [ SO_2 \right ]^2*\left [ O_2 \right ]}[/tex]

Av det følger det at:

[tex]A:\:\:\:\:K=\frac{(1.3M)^2}{(2M)^2*(1M)}\approx0.422[/tex]
[tex]B:\:\:\:\:K=\frac{(1,7M)^2}{(2M)^2*(1M)}\approx0.722[/tex]
[tex]C:\:\:\:\:K=\frac{(2M)^2}{(2.7M)^2*\left ( 1.3M \right )}\approx0.422[/tex]
[tex]D:\:\:\:\:\:K=\frac{(2M)^2}{(2.2M)^2*(1.1M)}\approx0.751[/tex]

A & C har samme verdi for likevektskonstaten og B og D har ca. samme verdi for likevektskonstanten --> ergo samme temperatur

Hvor mange mol har vi i 12,0 g C?

Noen som klarer denne? setter pris på svar

hjeloeline wrote:Hvor mange mol har vi i 12,0 g C?
Noen som klarer denne? setter pris på svar

M=m/n

n= m/M = 12 g / (12 g/mol) = 1 mol

def på mol

Janhaa wrote:

hjeloeline wrote:Hvor mange mol har vi i 12,0 g C?
Noen som klarer denne? setter pris på svar

M=m/n

n= m/M = 12 g / (12 g/mol) = 1 mol

def på mol

Strengt tatt vil vi få:
[tex]n(C)=\frac{m(C)}{M_m(C)}=\frac{12g}{\left (12,0107 \pm 0,0008 \right )g/mol}\approx0.99mol[/tex]

Oppgaven spesifiserer ikke noe om hvilket isotop det er snakk om.
[tex]_{6}^{12}\textrm{C}=12,00u[/tex] ville ha hatt: [tex]n(_{6}^{12}\textrm{C})=\frac{12g}{12,00g/mol}=1mol[/tex] (Derav definisjonen)

Har sikkert noe å gjøre med antall gjeldende sifre

Drezky wrote:

Janhaa wrote:

hjeloeline wrote:Hvor mange mol har vi i 12,0 g C?
Noen som klarer denne? setter pris på svar

M=m/n

n= m/M = 12 g / (12 g/mol) = 1 mol

def på mol

Strengt tatt vil vi få:
[tex]n(C)=\frac{m(C)}{M_m(C)}=\frac{12g}{\left (12,0107 \pm 0,0008 \right )g/mol}\approx0.99mol[/tex]

Oppgaven spesifiserer ikke noe om hvilket isotop det er snakk om.
[tex]_{6}^{12}\textrm{C}=12,00u[/tex] ville ha hatt: [tex]n(_{6}^{12}\textrm{C})=\frac{12g}{12,00g/mol}=1mol[/tex] (Derav definisjonen)

Har sikkert noe å gjøre med antall gjeldende sifre

takker

er alle nøytraliseringsreaksjoner eksotermiske?


F.eks. å titrere en sterk base mot sterk syre? Er ikke det eksotermisk (frigjør energi)?

Gjest wrote:er alle nøytraliseringsreaksjoner eksotermiske?


F.eks. å titrere en sterk base mot sterk syre? Er ikke det eksotermisk (frigjør energi)?

Nei, ikke alle nøytraliseringreaksjoner er eksotermiske, men som du sier så er en titrering av sterk syre mot sterk base en eksoterm reaksjon $\Delta H<0$ .


Derimot, hvis du har gått kjemi 1, og gjort forsøket med spontanitet, hvor vi blander sitronsyre med en svak base karbonat så har du sett at reaksjonen er endoterm.


Det er langt flere eksotermisk nøytraliseringsreaksjoner enn endotermisk.

Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?

hjelp?

Gjest wrote:Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?

hjelp?

Hint: Støkiometri

Drezky wrote:

Gjest wrote:Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?

hjelp?

Hint: Støkiometri

?? jeg skjønte ikke

Gjest wrote:

Drezky wrote:

Gjest wrote:Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?
hjelp?

Hint: Støkiometri

?? jeg skjønte ikke

begynn med reaksjonslikninga:

[tex]2NaOH + H_2SO_4 => Na_2SO_4 + 2H_2O[/tex]

En bufferløsning inneholder 6,0 g eddiksyre og 8,2 g natriumacetat per L løsning.
a Hva er pH-verdien i bufferløsningen?
b Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
denne bufferen tilsetter 0,020 mol HCl uten at
volumet endres?
c Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
bufferen tilsetter 0,20 mol NaOH uten at volumet
endres?
d Blir bufferen ødelagt i noen av løsningene?


need help! med løsning