matematikk.net

Gjest wrote:En bufferløsning inneholder 6,0 g eddiksyre og 8,2 g natriumacetat per L løsning.
a Hva er pH-verdien i bufferløsningen?
b Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
denne bufferen tilsetter 0,020 mol HCl uten at
volumet endres?
c Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
bufferen tilsetter 0,20 mol NaOH uten at volumet
endres?
d Blir bufferen ødelagt i noen av løsningene?


need help! med løsning

#Bufferlikning

[tex]pH=pk_a+log\left ( \frac{A^-}{HA} \right )[/tex]

Drezky wrote:

Gjest wrote:En bufferløsning inneholder 6,0 g eddiksyre og 8,2 g natriumacetat per L løsning.
a Hva er pH-verdien i bufferløsningen?
b Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
denne bufferen tilsetter 0,020 mol HCl uten at
volumet endres?
c Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
bufferen tilsetter 0,20 mol NaOH uten at volumet
endres?
d Blir bufferen ødelagt i noen av løsningene?
need help! med løsning

#Bufferlikning
[tex]pH=pk_a+log\left ( \frac{A^-}{HA} \right )[/tex]

eller slik:
[tex]pH=pK_a - \log\left ( \frac{HA}{A^-} \right )[/tex]

:=)

Janhaa wrote:

Drezky wrote:

Gjest wrote:En bufferløsning inneholder 6,0 g eddiksyre og 8,2 g natriumacetat per L løsning.
a Hva er pH-verdien i bufferløsningen?
b Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
denne bufferen tilsetter 0,020 mol HCl uten at
volumet endres?
c Hva blir pH-verdien i løsningen hvis vi i 1,0 L av
bufferen tilsetter 0,20 mol NaOH uten at volumet
endres?
d Blir bufferen ødelagt i noen av løsningene?
need help! med løsning

#Bufferlikning
[tex]pH=pk_a+log\left ( \frac{A^-}{HA} \right )[/tex]

eller slik:
[tex]pH=pK_a - \log\left ( \frac{HA}{A^-} \right )[/tex]

:=)

Den så jeg faktisk ikke.. lol:


[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{HA}\Leftrightarrow \left [ H_3O^+ \right ]=\frac{K_a\left [ HA \right ]}{\left [A^- \right ]}\Rightarrow -log_{10}\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-\log_{10}\left (\frac{K_a\left [ HA \right ]}{\left [ A^- \right ]} \right )\Rightarrow pH=pK_a{\color{Red} {-\log_{10}\left ( \frac{\left [ HA \right ]}{\left [A^- \right ]} \right )}}\:\:\vee pH=pK_a+{\color{Red} {\log_{10}\left ( \frac{\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]} \right )}}[/tex]

eller slik:
[tex]pH=pK_a - \log\left ( \frac{HA}{A^-} \right )[/tex]
:=)Den så jeg faktisk ikke.. lol:
[tex]K_a=\frac{\left [ A^- \right ]\left [ H_3O^+ \right ]}{HA}\Leftrightarrow \left [ H_3O^+ \right ]=\frac{K_a\left [ HA \right ]}{\left [A^- \right ]}\Rightarrow -log_{10}\left (\left [ H_3O^+ \right ] \right )=-\log_{10}\left (\frac{K_a\left [ HA \right ]}{\left [ A^- \right ]} \right )\Rightarrow pH=pK_a{\color{Red} {-\log_{10}\left ( \frac{\left [ HA \right ]}{\left [A^- \right ]} \right )}}\:\:\vee pH=pK_a+{\color{Red} {\log_{10}\left ( \frac{\left [ A^- \right ]}{\left [ HA \right ]} \right )}}[/tex]

jepp, og siden vi tross alt befinner oss på matematikk.net

vanlig logaritmeregler:

[tex]\log(a/b) = - \log(b/a)[/tex]

:=)

hva skal jeg gjøre med bufferlikningen?

Gjest wrote:hva skal jeg gjøre med bufferlikningen?

Det første du kan gjøre er å finne ut hvor mye mol av hver komponent du har.
Deretter finner du riktig pKa verdi.

Så setter du det inn i bufferlikningen.

b) Du tilsetter sterk syre, da bruker du opp den korresponderende svake basen, og lager mer svak syre.

c) Du tilsetter sterk base, da bruker du opp den korresponderende svake syren og lager mer svak base.

d) Hint: Blir det overskudd av den sterke syren eller basen i noen av dem?

Her er grunnleggende syre/base og buffer teori essensielt. Hvis du ikke har forstått det ennå, så er det veldig lurt å lese det opp igjen

Gjest wrote:Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?

hjelp?

noen ???

Gjest wrote:

Gjest wrote:Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?

hjelp?

noen ???

Hvor står du fast?

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:

Gjest wrote:Ok, takk igjen. Dersom man har utført en tirerøvelse med HCl og NaCl og fått ut at brukt 27.5 mL med NaOH med konsentrasjon på 0.1 mol/l og v av Hcl=25 mL, slik at konsentrasjonen av syra blir 0.11 mol/l. deretter skal vi finne ut hva volumet av NaOH blitt gitt at vi hadde titret 25 mL av en [tex]H_2SO_4[/tex]-løsningn med lik konsentrasjon som saltsyren?

hjelp?

noen ???

Hvor står du fast?

alt, trenger svart fort!

Gjest wrote:

alt, trenger svart fort!

[tex]2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O[/tex]
2:1, dermed dobbelt så mye

En bit av en legering mellom tinn og vismut med massen 0,472 g løses opp i overskudd svovlsyre. Det dannes tinn(II) ioner og vismut(III) ioner. Løsningen fortynnes til 100 mL i en målekolbe og det tas ut porsjoner på 25,00 mL til titrering mot en 0,0107 M KMnO4-løsning. Under reaksjonen dannes det tinn(IV) ioner og mangan(II) ioner, mens det ikke skjer en endring med vismut(III) ionene under titreringen.
a) Skriv opp balansert reaksjonslikning for de to nevnte reaksjonene. Det anvendes i snitt 15,61 mL KMnO4-løsning til hver titrering.
b) Beregn stoffmengden av forbrukt KMnO4.
c) Hvordan kan man vite at man er kommet til ekvivalenspunktet?
d) Beregn massen av tinn i legeringen.
e) Vil den beregnede massen av tinn være større, lik eller mindre en det korrekte svaret dersom
a. Det dannes MnO2 i stedet for Mn2+ pga en stigning i pH.
b. Målekolben ble fylt opp med litt mer enn 100mL, mens det regnes med 100mL.
c. Det dannes et oksidbelegg på legeringen.


?? denne er stress selv om jeg har kjemi 2 .

Gjest wrote:En bit av en legering mellom tinn og vismut med massen 0,472 g løses opp i overskudd svovlsyre. Det dannes tinn(II) ioner og vismut(III) ioner. Løsningen fortynnes til 100 mL i en målekolbe og det tas ut porsjoner på 25,00 mL til titrering mot en 0,0107 M KMnO4-løsning. Under reaksjonen dannes det tinn(IV) ioner og mangan(II) ioner, mens det ikke skjer en endring med vismut(III) ionene under titreringen.
a) Skriv opp balansert reaksjonslikning for de to nevnte reaksjonene. Det anvendes i snitt 15,61 mL KMnO4-løsning til hver titrering.
b) Beregn stoffmengden av forbrukt KMnO4.
c) Hvordan kan man vite at man er kommet til ekvivalenspunktet?
d) Beregn massen av tinn i legeringen.
e) Vil den beregnede massen av tinn være større, lik eller mindre en det korrekte svaret dersom
a. Det dannes MnO2 i stedet for Mn2+ pga en stigning i pH.
b. Målekolben ble fylt opp med litt mer enn 100mL, mens det regnes med 100mL.
c. Det dannes et oksidbelegg på legeringen.


?? denne er stress selv om jeg har kjemi 2 .

a) [tex]MnO_4^-+8H^{+}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}+4H_2O\\\\Sn^{+2}\rightarrow Sn^{4+}+2e^-[/tex]


[tex]2 MnO_4^{-} + 16 H^{+} + 5 Sn^{2+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5 Sn^{4+} + 8 H_2O[/tex]

b) [tex]15.6 mL\cdot 0.0107 M=0.167mmol[/tex]
c) Karakteristiske farge endringen for en permanganat titrering -> rosa/lilla
d) fra A, har vi et molforhold på 2:5 -> Gir oss [tex]0.417 mmol[/tex], dette er gitt ved en 25 mL, altså har vi egentlig 4 ganger så mer.
Med andre ord: 1,67mmol. Massen blir dermed: [tex]1.67mmol\cdot 118,71=0.0198g[/tex] ca. 4% av legeringen består av tinn.
e)
Disse er morsomme. Prøv gjerne de selv =)

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:En bit av en legering mellom tinn og vismut med massen 0,472 g løses opp i overskudd svovlsyre. Det dannes tinn(II) ioner og vismut(III) ioner. Løsningen fortynnes til 100 mL i en målekolbe og det tas ut porsjoner på 25,00 mL til titrering mot en 0,0107 M KMnO4-løsning. Under reaksjonen dannes det tinn(IV) ioner og mangan(II) ioner, mens det ikke skjer en endring med vismut(III) ionene under titreringen.
a) Skriv opp balansert reaksjonslikning for de to nevnte reaksjonene. Det anvendes i snitt 15,61 mL KMnO4-løsning til hver titrering.
b) Beregn stoffmengden av forbrukt KMnO4.
c) Hvordan kan man vite at man er kommet til ekvivalenspunktet?
d) Beregn massen av tinn i legeringen.
e) Vil den beregnede massen av tinn være større, lik eller mindre en det korrekte svaret dersom
a. Det dannes MnO2 i stedet for Mn2+ pga en stigning i pH.
b. Målekolben ble fylt opp med litt mer enn 100mL, mens det regnes med 100mL.
c. Det dannes et oksidbelegg på legeringen.


?? denne er stress selv om jeg har kjemi 2 .

a) [tex]MnO_4^-+8H^{+}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}+4H_2O\\\\Sn^{+2}\rightarrow Sn^{4+}+2e^-[/tex]


[tex]2 MnO_4^{-} + 16 H^{+} + 5 Sn^{2+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5 Sn^{4+} + 8 H_2O[/tex]

b) [tex]15.6 mL\cdot 0.0107 M=0.167mmol[/tex]
c) Karakteristiske farge endringen for en permanganat titrering -> rosa/lilla
d) fra A, har vi et molforhold på 2:5 -> Gir oss [tex]0.417 mmol[/tex], dette er gitt ved en 25 mL, altså har vi egentlig 4 ganger så mer.
Med andre ord: 1,67mmol. Massen blir dermed: [tex]1.67mmol\cdot 118,71=0.0198g[/tex] ca. 4% av legeringen består av tinn.
e)
Disse er morsomme. Prøv gjerne de selv =)

Kan jeg spørre noe angående deloppgace c?

Er det slik at fargen dannet av [tex]MnO_{4}^{-}-ionene[/tex] vil ha sin farge så lenge denne titreringen pågår. Slik at når reaktanten [tex]5Sn^{2+}(aq)[/tex] er brukt opp vil få et overskudd av
[tex]MnO_{4}^{-}-ioner[/tex] som gir en lilla farge?

Drezky wrote:

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:En bit av en legering mellom tinn og vismut med massen 0,472 g løses opp i overskudd svovlsyre. Det dannes tinn(II) ioner og vismut(III) ioner. Løsningen fortynnes til 100 mL i en målekolbe og det tas ut porsjoner på 25,00 mL til titrering mot en 0,0107 M KMnO4-løsning. Under reaksjonen dannes det tinn(IV) ioner og mangan(II) ioner, mens det ikke skjer en endring med vismut(III) ionene under titreringen.
a) Skriv opp balansert reaksjonslikning for de to nevnte reaksjonene. Det anvendes i snitt 15,61 mL KMnO4-løsning til hver titrering.
b) Beregn stoffmengden av forbrukt KMnO4.
c) Hvordan kan man vite at man er kommet til ekvivalenspunktet?
d) Beregn massen av tinn i legeringen.
e) Vil den beregnede massen av tinn være større, lik eller mindre en det korrekte svaret dersom
a. Det dannes MnO2 i stedet for Mn2+ pga en stigning i pH.
b. Målekolben ble fylt opp med litt mer enn 100mL, mens det regnes med 100mL.
c. Det dannes et oksidbelegg på legeringen.


?? denne er stress selv om jeg har kjemi 2 .

a) [tex]MnO_4^-+8H^{+}+5e^-\rightarrow Mn^{+2}+4H_2O\\\\Sn^{+2}\rightarrow Sn^{4+}+2e^-[/tex]


[tex]2 MnO_4^{-} + 16 H^{+} + 5 Sn^{2+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5 Sn^{4+} + 8 H_2O[/tex]

b) [tex]15.6 mL\cdot 0.0107 M=0.167mmol[/tex]
c) Karakteristiske farge endringen for en permanganat titrering -> rosa/lilla
d) fra A, har vi et molforhold på 2:5 -> Gir oss [tex]0.417 mmol[/tex], dette er gitt ved en 25 mL, altså har vi egentlig 4 ganger så mer.
Med andre ord: 1,67mmol. Massen blir dermed: [tex]1.67mmol\cdot 118,71=0.0198g[/tex] ca. 4% av legeringen består av tinn.
e)
Disse er morsomme. Prøv gjerne de selv =)

Kan jeg spørre noe angående deloppgace c?

Er det slik at fargen dannet av [tex]MnO_{4}^{-}-ionene[/tex] vil ha sin farge så lenge denne titreringen pågår. Slik at når reaktanten [tex]5Sn^{2+}(aq)[/tex] er brukt opp vil få et overskudd av
[tex]MnO_{4}^{-}-ioner[/tex] som gir en lilla farge?

Helt riktig at det er $MnO_4^-$-ioene som har den karaktertiske lilla fargen, da alt dette "brukes" opp og vi får $Mn^{2+}$ blir løsningen fargeløs, ender vi opp med oksidet, $MnO_2$, observerer vi brunaktig farge. Et veldig fint og morsom stoff.

takk