matematikk.net

Hei,

Har kjemi tentamen snart og trenger derfor hjelp med denne oppgave:

Vi vil undersøke hvor mye sølv det er i en gjenstand av sølvplett. En bit av gjenstanden klippes av og veies på en vekt med nøyaktighet 0,001 g. Massen er 1,263 g. Biten løses i varm salpetersyre, avkjøles og tilsettes 1 M HCL i overskudd. Det blir et hvitt bunnfall av AgCl. Bunnfalllet filtreres fra, tørkes og veies. Massen av bunnfallet er 0,092 g.

1) Skriv reaksjonlikningen for oppløsningen av sølv i salpetersyre.
2) Bestem masseprosent sølv i legeringen.

Mitt svar:

1) Ag + HNo3 --> AgNo3 + H2(g)

2) Her fikk jeg 75% , men lurer på om jeg må dele på 1,263 g eller 0,092 g ?

Mitt andre sprøsmål:

Jeg har ikke bilde av sitronsyresyklusen, men bare se i boka eller søk på nett
Det jeg lurer på er , hva lags reaksjoner som skjer fra syre 1 - syre 2, fra syre 2- syre 3 , fra syre 3 - syre 4.


Takker for svar

Her er litt å ta tak i ;

nr 1: Reaksjonen mellom sølv og saltpetersyra gjev ikkje hydrogengass, men NO(g) og evt. vidare til brun NO2 (g). Du finn ut frå tabellen at dette skjer; reaksjonen vert derfor;
[tex] \ 4H^+ + NO_3^- + 3e^- --> NO + 2H_2O [/tex] RED.
[tex] \ Ag --> Ag^+ + e^- [/tex] OKS.
Balansering gjev;
[tex] \ 4H^+ + NO_3^- + 3Ag --> NO + 2H_2O + 3Ag^+ [/tex]

nr 2 : So vidt eg forstår er det danna 0,092g AgCl, då kan du finna antal mol av dette;
[tex] \ n=\frac{m}{M_m} = \frac{0,092g}{107,9 + 35,5g/mol} = 0,000641562mol[/tex]

[tex] \ n_{AgCl} = n_{Ag^+} = n_{Ag} [/tex] (Dette er eg litt usikker på, korriger meg viss eg tar feil her....)

[tex] \ m_{Ag} = n \cdot M_{Ag} = 0,000641562 mol \cdot 107,9 g/mol = 0,06922 g [/tex]

Masseprosent av stoffet er;

[tex] \ \frac{m}{m} \cdot 100 = \frac{0,06922g}{1,263g} \cdot 100 \underline{\underline{= 5,48} [/tex]

96xy wrote:Her er litt å ta tak i ;

nr 1: Reaksjonen mellom sølv og saltpetersyra gjev ikkje hydrogengass, men NO(g) og evt. vidare til brun NO2 (g). Du finn ut frå tabellen at dette skjer; reaksjonen vert derfor;
[tex] \ 4H^+ + NO_3^- + 3e^- --> NO + 2H_2O [/tex] RED.
[tex] \ Ag --> Ag^+ + e^- [/tex] OKS.
Balansering gjev;
[tex] \ 4H^+ + NO_3^- + 3Ag --> NO + 2H_2O + 3Ag^+ [/tex]

nr 2 : So vidt eg forstår er det danna 0,092g AgCl, då kan du finna antal mol av dette;
[tex] \ n=\frac{m}{M_m} = \frac{0,092g}{107,9 + 35,5g/mol} = 0,000641562mol[/tex]

[tex] \ n_{AgCl} = n_{Ag^+} = n_{Ag} [/tex] (Dette er eg litt usikker på, korriger meg viss eg tar feil her....)

[tex] \ m_{Ag} = n \cdot M_{Ag} = 0,000641562 mol \cdot 107,9 g/mol = 0,06922 g [/tex]

Masseprosent av stoffet er;

[tex] \ \frac{m}{m} \cdot 100 = \frac{0,06922g}{1,263g} \cdot 100 \underline{\underline{= 5,48} [/tex]

takk for hjelpen, men hvorfor delte du med 1,263 g og ikke 0,092 g

Eg deler på 1,263g fordi dette er massen av biten som ein skal finna ut kor mykje sølv det er i. 0,092g er so mykje AgCl som er danna. Dette talet kan hjelpa oss til å finna ut kor mykje sølv i biten som reagerer med saltpetersyra....

Håpar du forstår....