Page 1 of 1
Kjemisk likevekt og slikt
Posted: 05/09-2011 17:37
by Hi im HK
Vi har en kjemisk reaksjon hvor vi har forskjellige aggregattilstander. Hvordan avgjør man hvordan forskyvningen vil gå (høyre/venstre)? På samme måte som i en homogen likevektsreaksjon?
Google came too short!
Posted: 05/09-2011 18:29
by Janhaa
Nei, f eks vil gasslikevekten mellom ammoniakkgass, nitrogengass og hydrogengass ha fast stoff
som katalysator, [tex]\,Al_2O_3.\,[/tex]
Katalysatoren vil ikke forskyve likevekta, men den får bl a reaksjonen til å innstilles raskere.
Posted: 05/09-2011 21:15
by Hi im HK
Oki, takk
Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en hetrogen likevekt? I så fall - hvordan?
Posted: 05/09-2011 21:31
by Janhaa
Hi im HK wrote:Oki, takk
Men hvis vi har eksempelet [tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O\leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(s)}[/tex], ville vi da behandlet den som om det var en homogen likevekt?
den ser nok sånn ut:
[tex]LaCl_{3(s)}+H_{2}O(g) \leftrightarrow LaClO_{(s)}+2HCl_{(g)}[/tex]
der
[tex]K_p=\frac{P_{HCl}^2}{P_{H_2O}}[/tex]
Posted: 05/09-2011 21:36
by Janhaa
altså, ikke homogen likevekt, men heterogen likevekt...
pga ulike aggregattilstander i den kjemisk likevekta
Posted: 05/09-2011 21:42
by Hi im HK
Hvorfor er ikke [tex]LaCl_{3(s)}[/tex] og [tex]LaClO_{(s)}[/tex] tatt med i utrykket for likevetskonstanten? For videre beregning ville vi bruke likevektskonstanten i stedet for reaksjonsformelen?
Kjemi er virkelig ikke min sterke side :p
Posted: 06/09-2011 13:28
by 2357
Faste stoffer har aktivitet lik 1.