matematikk.net

Hei!
Sliter med en kjemi-oppgave. Har prøvd flere ganger, men feilet hver eneste gang. Boka jeg bruker er Aqua 1. Oppgave 4.7.10

Vi kan lett få stålull til å brenne i rent oksygen. Da lages det jernoksid.
4Fe(s) + 302(g) --> 2Fe2O3 (s)

Regn ut hvor mange gram jernoksid som lages dersom vi brenner 2,7 g stålull (Fe) i 1,3 g =2.

2.7g [tex]Fe \approx 0.048[/tex] mol [tex]Fe[/tex]
1.3g [tex]O_2 \approx 0.041[/tex] mol [tex]O_2[/tex]

Hver reaksjon bruker fire [tex]Fe[/tex] og tre [tex]O_2[/tex]. Altså har du nok jern til [tex]\frac{0.048mol}{4}=0.012[/tex] mol reaksjoner, mens du har nok oksygengass til [tex]\frac{0.041mol}{3}\approx0.0137[/tex] mol reaksjoner. Jern er den begrensende reaktanten, og du kan maksimalt få [tex]0.012[/tex] mol reaksjoner.

Hver reaksjon gir deg to [tex]Fe_2O_3[/tex]. Totalt altså [tex]2\cdot 0.012[/tex]mol [tex]Fe_2O_3 \approx[/tex] 3.83g [tex]Fe_2O_3[/tex]