matematikk.net

Hei
Har et spørsmål om kjemi og løslighet!
Jeg har problemer med å løse denne oppgaven:
Finn Ksp for saltet BaSO4 når løseligheten er 0.0025 g/L.

tror jeg har startet litt feil.
gjør om fra g/L til L/mol 0,0025g/L:233,37g/mol

Du må nok starte med å gjøre om g/L til mol/L

Om jeg ikke tar feil, så omgjør du løsligheten til mol/l. Deretter vet vi at BaSO4 (likevekt) Ba(2+) + SO4(2-). Vi vet at løslighetsproduktet er [Ba(2+)] * [SO4(2-)]. Tar du resten?

Fra G/L til mol/ L da er det sikkert ikke riktig å ta 0,0025 å dele på 233?

Joda. Bare se på enhetene.

[tex]\frac{\frac{g}{L}}{\frac{g}{mol}} = \frac{\cancel{g}}{L} \cdot \frac{mol}{\cancel{g}} = \frac{mol}{L}[/tex]

ok 0,0025 g/L : 233,37 g/mol = 0,0000107 mol/L (1,0 opphøyd i -5)

så er det 1 mol av Ba og 1 mol SO4

Ksp = (Ba) x (SO4)

(Ba)0,0000107 x (SO4) 0,0000107 = 1,1x10 opphøyd i -10

blir det riktig?