matematikk.net

Hei!
Jeg har nå jobbeet gjennom alt og er klar for prøva egentlig, men to oppgaver irriterer meg her:

1) vurder om reaksjonen COCl2 <==> CO + Cl2, K = 170mol/L
er i likevekt hvis [COCl2] = 0.0011M, [CO] = [Cl2] = 0.15M
Hvis reaksjonen ikke er i likevekt hvilken retning vild en da gå i.

Jeg vet at jeg må finne Q eller Qsp som det står på nettet men ikke i boka.
Da tar jeg bare: (0.15)^2 / 0.0011 for å finne Q og 0.15^2 for å finne Qsp.. eller er det slikt det fungerer? Dersom vi hadde fått oppgitt Ksp måtte jeg bruke Qsp og ikke Q, sant? eller har jeg missforstått?

Så jeg fant ut at Q = 20.45.. K = 170 ---> Q<K, derfor går reaksjonen høyre.
Men er forvirra pga Qsp, Q, K og Ksp...

2)Dette er egentlig en entalpioppgave da men...

Reaksjonsentalpien for reaksjonen mellom nitrogengass og hydrogengass er -92.2kj:

N2 + 3H2 --> 2NH3 DeltaH = -92.2kj.

Hva er dannelsesentalpien for ammoniakk?

da tar man bare: -92.2 = 2x - 0 ==> x = -46.1... fasiten sier +46.1? skjønner ikke hvordan..

Takker for hjelp!

1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.

Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.

Janhaa wrote:1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.

Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.

aha takk, det var bedre!

Men i fasiten våres står det at Q << K.. men det er en del feil i fasiten som jeg har funnet, og læreren.. tørr nesten ikke å stole på den lenger

Onny wrote:Hei!
Jeg har nå jobbeet gjennom alt og er klar for prøva egentlig, men to oppgaver irriterer meg her:
2)Dette er egentlig en entalpioppgave da men...
Reaksjonsentalpien for reaksjonen mellom nitrogengass og hydrogengass er -92.2kj:
N2 + 3H2 --> 2NH3 DeltaH = -92.2kj.
Hva er dannelsesentalpien for ammoniakk?
da tar man bare: -92.2 = 2x - 0 ==> x = -46.1... fasiten sier +46.1? skjønner ikke hvordan..
Takker for hjelp!

[tex]\Delta H_f(NH_3(g))=-45,9\,kJ/mol[/tex]

pr tabell, fasit feil.
Fordi dannelse av ammoniakk er eksoterm reaksjon mot høyre. [tex]\Delta H(N_2)=\Delta H(H_2)=0[/tex]
pr def.

Janhaa wrote:

Onny wrote:Hei!
Jeg har nå jobbeet gjennom alt og er klar for prøva egentlig, men to oppgaver irriterer meg her:
2)Dette er egentlig en entalpioppgave da men...
Reaksjonsentalpien for reaksjonen mellom nitrogengass og hydrogengass er -92.2kj:
N2 + 3H2 --> 2NH3 DeltaH = -92.2kj.
Hva er dannelsesentalpien for ammoniakk?
da tar man bare: -92.2 = 2x - 0 ==> x = -46.1... fasiten sier +46.1? skjønner ikke hvordan..
Takker for hjelp!

[tex]\Delta H_f(NH_3(g))=-45,9\,kJ/mol[/tex]
pr tabell, fasit feil.
Fordi dannelse av ammoniakk er eksoterm reaksjon mot høyre. [tex]\Delta H(N_2)=\Delta H(H_2)=0[/tex]
pr def.

Tusen takk for denne! var virkelig til stor hjelp!:)) får håpe det går bra imorgen!

Onny wrote:

Janhaa wrote:1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.

aha takk, det var bedre!
Men i fasiten våres står det at Q << K.. men det er en del feil i fasiten som jeg har funnet, og læreren.. tørr nesten ikke å stole på den lenger

ja, både K = 20,45 >> 1 og K = 170 >> 1,
samtidig er jo også K = 20,45 << K = 170,
så det er litt sånn tolknings greier.
Men ikke stol på fasit, alltid (dessverre).
stå på...

Janhaa wrote:

Onny wrote:

Janhaa wrote:1)
Fort, raskt og gæli;
glem K(sp), Q her. Det er løselighetsprodukt, ioneprodukt.
Her har du gasslikevekt. Altså K = 20, 45 (M) og K = 170 (M)
(egentlig trykk da) er begge forskjøvet mot høyre, siden K >> 1.
Men, som du så riktig sier, likevekta må forskyves ytterligere mot høyre og danne mer produkter og mindre reaktanter, slik at K = 20,45 går mot K = 170.

aha takk, det var bedre!
Men i fasiten våres står det at Q << K.. men det er en del feil i fasiten som jeg har funnet, og læreren.. tørr nesten ikke å stole på den lenger

ja, både K = 20,45 >> 1 og K = 170 >> 1,
samtidig er jo også K = 20,45 << K = 170,
så det er litt sånn tolknings greier.
Men ikke stol på fasit, alltid (dessverre).
stå på...

tusen takk!