matematikk.net

oppgaven er fra Aqua 1 studiebok

a) i et lukket kar med volum 2,6 L har vi en likevektsblanding der N2 = 0,056 Mol/L, O2 = 0,18 Mol/L og NO = 4,2*10^-5 mol/L. regn ut verdien av likevektskonstanten K. svaret ble 1,75*10^-7

det er spørsmål b som jeg ikke får til
b) i en annen likevektsblanding med samme temperatur og volum som i a) er N2 = 0,034 mol/L og NO = 3,7*10^-5 mol/L. regn ut O2 i blandingen. hvor stor er massen av O2 i karet? takk på forhånd

Likevektskonstanten er den samme ettersom temperaturen er den samme som i a.

Her må du finne likevektsuttrykket og du får svaret.

N2 + O2 = 2NO

Edit: Noe sånt som det her

(((3.7*10^-5)^2)/((0.034*x)) = 1.75*10^-7