matematikk.net

Heisann!
Jeg gjorde et forsøk en stund tilbake hvor vi laget en løsning: 0,02M CuCl2. Vi puttet noen fram CuCl2 i 1 liter vann. alt dette blandet seg til en homogen(?) blanding med en blåaktig farge. Det jeg lurte på, er hva som egentlig skjedde? Kan man si at ionene i saltet ble spaltet? Hva gjorde de så - bandt de seg til vannet eller bare forble de frie i vannet?

C = n/V
n = C*V = 0,02M * 1liter = 0,02 mol
===
M = m/n
m = M*n = (134,5g/mol)* 0,02 mol = 2,69 g
===
altså dere veide inn 2,69 g[tex]\,\,CuCl_2\,\,[/tex] og tilførte dette til stor målekolbe (målesylinder) og fylte på med 1 liter dest vann.
=> [tex][CuCl_2]\,\,[/tex] = 0,02 M

Idaho wrote:Heisann!
Jeg gjorde et forsøk en stund tilbake hvor vi laget en løsning: 0,02M CuCl2. Vi puttet noen fram CuCl2 i 1 liter vann. alt dette blandet seg til en homogen(?) blanding med en blåaktig farge. Det jeg lurte på, er hva som egentlig skjedde? Kan man si at ionene i saltet ble spaltet? Hva gjorde de så - bandt de seg til vannet eller bare forble de frie i vannet?

glemte å si at dette er et lettløselig salt CuCl_2 (aq) der løsninga er blå pga Cu^2+ ionene...
eks så er CuCO_3 (s) et tungtløseligsalt med en K(sp)

Hei!

Ja, vi veide ut antall gram på samme måte som deg. Men det jeg ikke skjønner er den kjemiske reaksjonen som skjer. Jeg antar at saltet CuCl2 blir spaltet på et vis (sikker til Cu2+ og Cl- ioner), men hva skjer så med disse? Er de bare løse i løsningen? Altså løsningen inneholder cl-, Cu2+ og H2O?

Kan dette være en mulig forklaring:
Vann er en dipol, og vannets pluss- og minusladninger kan bryte f. eks. ionebindinger som i saltet CuCl2?

Idaho wrote:Kan dette være en mulig forklaring:
Vann er en dipol, og vannets pluss- og minusladninger kan bryte f. eks. ionebindinger som i saltet CuCl2?

Ja, det blir rett å si det slik. De positive ionene trekkes mot de negative polene i vann-dipolen, og omvendt. Blandingen blir vel da også homogen.
(Janhaa får rette meg om jeg tar feil, han er kjemikeren )

Takk!

Men jeg lure på noe mer.... for i utregingen min har vi regnet ut molarmassen til saltet og 2H2O. Hvorfor det? Hvorfor regnet vi med 2H2O? Vi brukte hele denne molarmassen (på litt over 170 g/mol) når vi regnet ut hvor mange gram av saltet vi trengte....

Idaho wrote:Takk!Men jeg lure på noe mer.... for i utregingen min har vi regnet ut molarmassen til saltet og 2H2O. Hvorfor det? Hvorfor regnet vi med 2H2O? Vi brukte hele denne molarmassen (på litt over 170 g/mol) når vi regnet ut hvor mange gram av saltet vi trengte....

dere lagde hydratsalt,

[tex]CuCl_2*2H_2O[/tex]

kobberklorid-dihydrat

Takk! Åja, da forstår jeg. Men selve saltet vi målte opp (3,4gram) og tilsatte 1L vann var vel CuCl2, eller var det kobberklorid-dihydrat?

Idaho wrote:Takk! Åja, da forstår jeg. Men selve saltet vi målte opp (3,4gram) og tilsatte 1L vann var vel CuCl2, eller var det kobberklorid-dihydrat?

hydratsaltet

[tex]n = 3,4/170,5 = 0,02 mol[/tex]

[tex][CuCl_2*2H_2O] = n/V = 0,02 M[/tex]
:=)

Tusentakk for god hjelp! Beklager alle de (sikkert) dumme spørsmålene