matematikk.net

a) Hva er molar masse til magnesiumklorid?
b) Hvor mange mol tilsvarer 45 gram magnesiumklorid?
c) Hva er antallet Cl−-ioner i 45 gram magnesiumklorid?

a) Magnesiumklorid = MgCl2
Molarmasse = (24,3 + 2 * 35,5) g/mol = 95,3 g/mol

b) n = m / Mm = 45 g / 95,3 g/mol = 0,472 mol

c) Definerer Avogadros tall  6,022 * 1023

Antall Cl—ioner i 45 gram MgCl2 = 0,472 * 6,022*1023 = 2.84 * 10^23

Jeg tenkte meg om nå, og tror kanskje c) er feil fordi her har jeg da funnet antall molekyler i alt??
Men hvordan finner jeg da ut antall cl ioner i denne MgCl2?

[tex]MgCl_2<=>Mg^{2+} + 2Cl^-[/tex]

2 mol Cl-

så det blir:

[tex]2* 0,472 * 6,022*10^{23} = 5,685 * 10^{23}[/tex]

kloridioner

Tusen takk, Janhaa!

Jeg srkev opp samme reak.likning som deg, og tenke meg om ganske mye, men klarte ikke stokke om tankene mine etter å ha satt opp likninga.

Så hvis jeg har skjønt det siste regnestykket, så er det 2 mol klorid (of course) gange med total mol i 45 gram magnesiumklorid?

Gjest wrote:Tusen takk, Janhaa!
Jeg srkev opp samme reak.likning som deg, og tenke meg om ganske mye, men klarte ikke stokke om tankene mine etter å ha satt opp likninga.
Så hvis jeg har skjønt det siste regnestykket, så er det 2 mol klorid (of course) gange med total mol i 45 gram magnesiumklorid?

bra jobba, det var uansett ganske nær svaret...

Metan reagerer med vanndamp etter følgende likning:
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)
a) Balanser likningen!
b) Hvor mange mol hydrogengass dannes dersom 4 mol metan reagerer fullstendig?
c) Hvis 22 gram metan reagerer med vann, hva blir da massen av hydrogengass som dannes?


a)

CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3H2 (g)

b) Molforhold  1 : 3

4:12
Dersom 4 mol metan reagerer fullstendig dannes 12 mol hydrogengass. Riktig/feil? Her tenkte jeg molforhold

c) Denne skjønte jeg ikke i det hele tatt hvor/hvordan jeg skal starte

Tusen takk

Jeg prøvde å løse c) slik:

c) 1 mol CH4  3 mol H2

Vi finner stoffmengden, mol, til metangass:

n = m / Mm = 22 g / 16 g = 1,375 mol

1,375 mol CH4 = 1,375 * 3 mol H2

4,125 mol H2

Først finner vi molare massen til Hydrogengass I P.S, som er Mm = 2 * 1,01 = 2,02 g/mol.

Nå finner vi massen til hydrogengassen som dannes:

m = n * Mm = 4,125 mol * 2,02 g/mol = 8,33 g

Hvis 22 gram metan reagerer med vann, dannes det 8,33 g hydrogengass.

= ?

CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3H2 (g)
===
ja,
4 mol CH4 => 12 mol H2
===
ja
n(CH4) = 22/16 = 1,375 mol
n(H2) = 4,125 mol

m(H2) = 8,25 g

bra, fikk den siste nesten helt riktig!! men sjef, en ting til, jeg har løst enda en oppgave her, men fasit sier noe annet, men jeg skjønner svaret.
Kan du vurdere om det er riktig?

Oppgaven:

Balanser denne r. likningen:

[tex]NH_{3}+O_{2} \rightarrow N_{2}+H_{2}O[/tex]
¨
Jeg har balansert, og fått dette til slutt, hvor alt er likt på begge sider:

[tex]12NH_{3}+9O_{2}\rightarrow 6N_{2}+18H_{2}O[/tex]

Men fasit sier:

[tex]4NH_{3}+3O_{2}\rightarrow 2N_{2}+6H_{2}O[/tex]

Men det jeg legger merke til er at jeg kan dele mitt svar på 3, også få fasitens svar.
Er dette noe man bør gjøre dersom det lar seg gjøre, eller er min balansering også riktig/feil?

Takk, prøvde denne tex saken slik atdet blir lettere å lese forbindelsene.

ja, forkort mest mulig ned, dog ikke brøker og desimaltall hvis vi skal være petimeter...


koeffisientene i reaksjonsliknga skal være
[tex]\in Z^+[/tex]

for å være litt matematisk på matematikk.net

:=)