matematikk.net

Hei og ho!
Jobber med kjemi her, men siste deloppgave c) vet jeg ikke hvordan skal løses/hvordan jeg angriper den på:

a) og b) har jeg klart å løse, regner med at jeg ikke trenger å skrive opp løsningen, bre svarene jeg fikk?

a) 256 eller 257 gram

b) 48 g


Første trinn i framstillingen av rent bly er oppvarming av bly(II)sulfid (blyglans), PbS, med rikelig tilgang på luft:
2PbS(s) + 3O2(g) → 2PbO(s) + 2SO2(g)

Bly(II)oksidet som dannes, varmes deretter kraftig opp sammen med koks, som er nesten rent karbon:
2PbO(s) + C(s) → Pb(l) + CO (g)

a Hva er massen til svoveldioksidgassen som dannes når 957 g bly(II)sulfid varmes opp i overskudd av oksygengass?
b Hva er massen til det karbonet som trengs for å danne 828 g bly?
c Ved et tilfelle klarte man å framstille 750 g bly av 1,0 kg bly(II)sulfid. Hva var utbytteprosenten?

Det er dette med utbytteprosenten. Det eneste jeg vet her er at man finner ette ved å ta: Virkelig utbytte / Teoretisk utbytte * 100 %
Men hvordan jeg skal få til det i c) skjønner jeg ikke, + tips rundt dette tas imot med store åpne armer ettersom jeg har prøve i slike saker i morgen! <3

bump

Gjest wrote:bump

n(PbS) = m/M = 1000/239,3 = 4,18 mol = n(PbO)

n(Pb) = 0,5*n(PbO) = 2,09 mol

m(Pb) = M*n = M*2,09 = 432,9 g

yield: 43290/750 = 57,7 %

svaret skal ifølge boken være 86 %

Gjest wrote:svaret skal ifølge boken være 86 %:P

du skreiv feil reaksjonslikning nr 2


PbO(s) + C(s) → Pb(l) + CO (g)

ergo
n(PbO) = 4,18 mol = n(Pb)

m(Pb) = 866,1 g

yield: 75000/866,1 = 86,6 %

yes, det har du 100% helt rett i , noe jeg sterkt beklager!
Tusen takk for hjelpen!