matematikk.net

En oppgave lyder slik Hva er bufferkapasiteten i 0,75 L bufferløsning som inneholder 0,10 mol H2CO3 og 0,090 mol NaHCO3?

Hvordan skal jeg vite om jeg skal tilsette sterk syre eller sterk base?
Vi skal tilsette sterk base når pH>pKa, men det har ikke blitt oppgitt pH i oppgaven (pKa=6.4)
så hvordan skal jeg vite hva jeg skal tilsette?



Med vennlig hilsen
Kenneth

Kenneth|12345678910 wrote:En oppgave lyder slik Hva er bufferkapasiteten i 0,75 L bufferløsning som inneholder 0,10 mol H2CO3 og 0,090 mol NaHCO3?

Hvordan skal jeg vite om jeg skal tilsette sterk syre eller sterk base?
Vi skal tilsette sterk base når pH>pKa, men det har ikke blitt oppgitt pH i oppgaven (pKa=6.4)
så hvordan skal jeg vite hva jeg skal tilsette?



Med vennlig hilsen
Kenneth

Start med å regne ut pH = pka + lg(base/syre)
Hva vet du om bufferkapasitet?
Husk at bufferkapasiteten er gitt ved 1/10 forhold dermed er buffer området mellom 5.4-7,4 pka +- 1
Og regn mot den basiske og den syriske verdien
Regner ut for den syriske verdien.
Kan sette opp likningen for deg
[tex]0,09-x = 10(0,1+x)[/tex], husk at buffer kapasiteten er gitt for 1L