Kjemi 2 - Maursyre
Posted: 21/01-2015 20:25
Hei, har en oppgave jeg ikke helt forstår.
Maursyre (metansyre) er den enkleste organiske syra. Den finnes blant annet i maur. En maur kan ha 2 mg 75 % maursyre i små blærer.
a) En elev knuser fem maur i et reagensrør og fyller på med 5 mL vann. Hva blir forventet pH-verdi i vannet?
Dette er begynnelsen av en resten av oppgaven, men det er bare denne jeg lurer på. Jeg satte opp reaksjonslikningen, og skrev opp Ka - uttrykket, men jeg trener konsentrasjonen, og jeg vet ikke helt hvordan jeg finner den her.
Jeg har massen på 2 mg og volum på 5mL.
Jeg tror kanskje at massen blir da: m(HCOOH) = 5 stk maur * 2 mg * 0.75 = 7.5 mg
Så har jeg at c = n/v , der n = m/Mm
c = m/Mm*v = 7.5 mg / 5mL * 46 g/mol = 0.00326 mol/L
Er det riktig så langt? Og deretter regner jeg ut pH utifra denne konsentrasjonen i Ka-uttrykket?
Maursyre (metansyre) er den enkleste organiske syra. Den finnes blant annet i maur. En maur kan ha 2 mg 75 % maursyre i små blærer.
a) En elev knuser fem maur i et reagensrør og fyller på med 5 mL vann. Hva blir forventet pH-verdi i vannet?
Dette er begynnelsen av en resten av oppgaven, men det er bare denne jeg lurer på. Jeg satte opp reaksjonslikningen, og skrev opp Ka - uttrykket, men jeg trener konsentrasjonen, og jeg vet ikke helt hvordan jeg finner den her.
Jeg har massen på 2 mg og volum på 5mL.
Jeg tror kanskje at massen blir da: m(HCOOH) = 5 stk maur * 2 mg * 0.75 = 7.5 mg
Så har jeg at c = n/v , der n = m/Mm
c = m/Mm*v = 7.5 mg / 5mL * 46 g/mol = 0.00326 mol/L
Er det riktig så langt? Og deretter regner jeg ut pH utifra denne konsentrasjonen i Ka-uttrykket?
