matematikk.net

Balanser: [tex]SO_{2}+H_{2}S \rightarrow H_{2}O + S[/tex]

Det første jeg gjør er å finne oksidasjonstallene. er da at H er oksidert fra +1 til +2.
Problemet er at S i SO2 er redusert fra +4 til 0, og at H2S er oksidert fra -2 til 0. Er det jeg som tenker helt feil nå?? Klarer jo ikke å løse det...

SO2= S +IV O= -II

H2S= Husk at hydrogen "alltid" er +1 Og kan ikke bli +II( Med mindre det er hydrogenperoksid eneste unntaket), H: +I S:-II
---------------------------------------------------------------
H2O = H +1 O -II
S= O

[tex]SO_{2}+2H_{2}S \rightarrow 2H_{2}O +3S[/tex]

Noe uklart spør, men husk også kanskje ekstremt viktig til eksamen ta med aggregattilstandene!