matematikk.net

Hva blir oksidasjonstallet til S i [tex]2*S_{2}O_{3}^{2-}[/tex]?

Oksidasjonstallet til O er jo -2 (*3*2=-12). Da må oksidasjonstallet til 4 S-atom være 10 (siden ladningen er -2), men om jeg skal finne oksidasjonstallet til et S-atom så blir det jo 10/4, som ikke går opp. Hadde blitt SÅÅÅ takknemlig om noen kunne forklare hva jeg gjør galt!

Nå er det en stund siden sist jeg hadde kjemi, men såvidt jeg husker kan det skje at svovel ikke får heltallig oksidasjonstall, så 10/4 = 5/2 kan godt stemme.

tbj wrote:Hva blir oksidasjonstallet til S i [tex]2*S_{2}O_{3}^{2-}[/tex]?

Oksidasjonstallet til O er jo -2 (*3*2=-12). Da må oksidasjonstallet til 4 S-atom være 10 (siden ladningen er -2), men om jeg skal finne oksidasjonstallet til et S-atom så blir det jo 10/4, som ikke går opp. Hadde blitt SÅÅÅ takknemlig om noen kunne forklare hva jeg gjør galt!

Hei når vi skal sette oksidasjonstall så tenker du ikke tenke på koffisienten, tenk bare på atomene.

Dette gir oss O = -2*3= 6

Itillegg så er dette et negativt laddet ion med -2, Dermed blir oksidasjonstallet til svovel +2