matematikk.net

Hei! Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg løser denne oppgaven:

En løsning inneholder 4,0 g HCOOH per liter, har en pH verdi lik 2,4. Regn ut konsentrasjon av H3O og protolysegraden.
jeg trodde kanskje H30 måtte være 10^-2,4 men det er feil. Hvordan løser jeg dette?

lisanilsen wrote:Hei! Jeg skjønner ikke helt hvordan jeg løser denne oppgaven:
En løsning inneholder 4,0 g HCOOH per liter, har en pH verdi lik 2,4. Regn ut konsentrasjon av H3O og protolysegraden.
jeg trodde kanskje H30 måtte være 10^-2,4 men det er feil. Hvordan løser jeg dette?

[tex][HCOOH]=(4g/\text {molmassa}) / 1 L = 0,087\, M[/tex]

så - enig med deg:
[tex][H^+] = 10^{-2,4}\,M = 3,98\,mM[/tex]

hvor protolysegrad er:

[tex]\frac{100*3,98\,mM}{0,087\,M} = 4,6\,\percent[/tex]

**********
**********
ekstra:

[tex]pKa = 3,74[/tex]
derfor er pH:

[tex]pH = 0,5(pKa - \lg(0,087)) = 2,4[/tex]

takk! men hva mener du med at 10^-2,4 = 3,98 mM? hva betyr dette, og hvordan kommer du frem til det?

lisanilsen wrote:takk! men hva mener du med at 10^-2,4 = 3,98 mM? hva betyr dette, og hvordan kommer du frem til det?

[tex]3,98\,mM = 3,98*10^{-3}\,M[/tex]

ok?

ok skjønner! men et lite spm til, hvordan får du 10^-2,4 til å bli 3,98*10^-3? hvordan regner du ut for å komme frem til det?

hehe nå forsto jeg det tenkte feil!