matematikk.net

Forsøker denne oppgaven i et matematikkforum
Au(s) + 3NO3-(aq) +6H+(aq) + 4Cl-(aq) ---> AuCl4-(aq) + 3NO2(g) + 3H2O (l)

Hvor stort volum nitrogendioksidgass blir danne ved nedbrytning av en klump med 15g rent gull? Temperaturen er 25grader C.

Jeg tenkte slik: stoffmengde 15g/46,01g pr mol NO2 = 0,326 mol.
Stoffmengde= volum/molart volum ---> Volum = stoffmengde * molart volum --> 0,326mol * 24,5L/mol = 7,987L

Svaret skal være 5,6L

Hvor er det jeg enker feil?

(Beklager dårlig tegnsetting)

Hei.

Du har 15 g gull, da gjelder det å finne hvor mange mol dette tilsvarer.

Så ser du at 1 mol Au gir deg 3 mol [tex]NO_2[/tex], altså 1:3 forhold


Dette ganger du så med 24,5 L/mol, da skal du være i mål

.....og da ble svaret 5,59L
Takk Kjemikern!