matematikk.net

Har et problem med en oppgave i Kjemi 1 angående titrering. Oppgaven lyder slik: Hva er pH i ekvivalenspunktet når en ca 0,1 M svak syre (med Ka »1×10-5 M) titreres med en lut med omtrent lik konsentrasjon?
På forhånd takk for svar

Dette gjelder alle fag : Alltid systematiser informasjonen du har fått oppgitt


[tex]pH_{equivalence}=?[/tex]
Svak syre mot lut (sterk base) -> vi har overskudd av base og derfor kan vi anta at [tex]pH>7[/tex]

Det at du skriver [tex]k_a=1*10^{-5}M[/tex] minner meg om [tex]CH_3COOH\:\:(eddiksyre)?[/tex]
Slå opp dette i en tabell for å være på den sikre siden.
Du har altså [tex]0.1M\:\:(svak\:syre)\:mot\:\:\:0.1M\:\:(sterk\:base)[/tex]

Lut? Det kan jo være mye det....


Jeg kan anta at det er snakk om [tex]NaOH[/tex] siden det er vanlig.

Ekvivalenspunktet:

[tex]CH_3COOH(aq)+OH^{-}(aq)\Leftrightarrow CH_3COO^-(aq)+H_2O(l)[/tex]
[tex]CH_3COO^-(aq)+H_2O(l)\Leftrightarrow CH_3COOH(aq)+H_2O(l)[/tex]
[tex]m(CH_3COOH)_{start}=m(CH_3COO^-)_{produkt}=0.1M[/tex]
[tex]\left [ CH_3COO^- \right ]_{likevekt}=\frac{n}{v}[/tex]
[tex]k_a=\frac{\left [ CH_3COOH \right ]\left [ OH^- \right ]}{\left [ CH_3COO^- \right ]}=1.8*10^{-5}M=\frac{x^2}{0.1 }\Leftrightarrow\:x=\left [ OH^- \right ]\approx1.34*10^{-3}M[/tex]
[tex]pOH=-log(\left [ OH^- \right ])=-log(1.34*10^{-3})\approx2.87[/tex]
[tex]pH=14-pOH=14-2.87=11.13[/tex]



Har en følelse på at dette er feil. Hva sier fasiten?

Her er jeg på tynn is, men vil ikke den sterke basen drive spaltingen av den svake syren til den er fullstendig spaltet? Og blir ikke løsningen da nøytral?

Ved ekivkvalenspunktet vil den svake syren, bli gjort om til den korresponderende basen.


[tex]HA+OH^-\rightleftharpoons A^-+H_2O[/tex]
Vi vil kun ha $A^-$ i løsningen.
[tex]k_a\cdot k_b=1\cdot 10^{-14}\\k_b=\frac{1\cdot 10^{-14}}{k_a}\\\\k_b=\frac{1\cdot 10^-1{4}}{1\cdot 10^-{5}}=10^{-9}[/tex]

[tex]A^-+H_2O\rightleftharpoons HA+OH^-[/tex]

Gir oss: [tex]k_b=\frac{[HA]\cdot [OH^-]}{[A^-]}=\frac{x^2}{0.10-x}[/tex]

Løser med hensyn på x og får:
[tex]x\approx 10^{-7}[/tex]

pOH= 7 pH= 14-7 = 7

Ved ekvikvalenspunktet vil pH være 7

Kjemikern wrote:Ved ekivkvalenspunktet vil den svake syren, bli gjort om til den korresponderende basen.


[tex]HA+OH^-\rightleftharpoons A^-+H_2O[/tex]
Vi vil kun ha $A^-$ i løsningen.
[tex]k_a\cdot k_b=1\cdot 10^{-14}\\k_b=\frac{1\cdot 10^{-14}}{k_a}\\\\k_b=\frac{1\cdot 10^-1{4}}{1\cdot 10^-{5}}=10^{-9}[/tex]

[tex]A^-+H_2O\rightleftharpoons HA+OH^-[/tex]

Gir oss: [tex]k_b=\frac{[HA]\cdot [OH^-]}{[A^-]}=\frac{x^2}{0.10-x}[/tex]

Løser med hensyn på x og får:
[tex]x\approx 10^{-7}[/tex]

pOH= 7 pH= 14-7 = 7

Ved ekvikvalenspunktet vil pH være 7

Hmm, men om man generaliserer ved slike oppgaver?

Jeg ville tro at ved ekvivalenspunktet ville pH være størrre en enn 7 ettersom all syren,[tex]HA[/tex], blir omdannet til dens konjugate base, [tex]A^-[/tex], ved tilsetting av [tex]Lut\rightarrow NaOH,KOH...[/tex]. Dette vil føre til at likevekten vil bevege seg til venstre mot [tex]HA[/tex] og produsere Hydroksidioner [tex]OH^--ioner[/tex]

[tex]A^-(aq)+H_2O(l)\Leftrightarrow AH(aq)+OH^-(aq)[/tex]