matematikk.net

Jeg har fått en innlevering om syre/base oppgaver og, har kommet over to oppgaver jeg ikke får til. Håper noen kan hjelpe meg
1. Ammoniakk settes til en 0.010 M MgCl2-løsning. Hva er pH i løsningen i det øyeblikket en
har begynnende utfelling av magnesiumhydroksid? Se bort fra volumforandring. Hvor mange
mol NH3 har en tilsatt pr. liter MgCl2-løsning da?

2. En annen løsning har vi laget ved å løse opp 0.010 mol MgCl2 og 0.10 mol NH4Cl i vann og
fortynnet til 1 L. Hvor mange mol NH3 kan en sette til denne løsningen før det kommer
bunnfall? Se bort fra volumforandring.

1)
Hint:
$MgCl_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^-$ 1:2

$Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2$ $Ksp= 5.61*10^{-12}$

$Ksp= \frac{[Mg(OH)_2]}{[Mg^{2+}]*[OH^-]^2}$