Page 1 of 1

Kjemi 2, buffer

Posted: 16/05-2016 20:26
by pærebrus93
Hei!

Trenger hjelp med noen oppgaver:

Hva er pH i 7 liter 0.1 M Hcl etter å ha utvannet løsningen 100?
Hvor mange mL av 0.1 M H2SO4 trengs for å nøytalisere 30.0 mL 0.02 M NaOH?

Re: Kjemi 2, buffer

Posted: 16/05-2016 20:52
by Drezky
Vis litt egeninnsats..

1. Systematiser informasjonen din
2. Se over hvilke formler som inneholder informasjonen du har tilgjengelig
3. Finn denne informasjonen

Sånt et lite hint i farten:

1. [tex]n_{før}=n_{etter}\Leftrightarrow C_1V_1=C_2V_2[/tex]. Du vil finne konsentrasjonen for så å sette inn i [tex]pH=-log\left ( \left [ H_3O^+ \right ] \right )[/tex]

2. Hva betyr det å nøytralisere i henhold til oksoniumioner og hydroksidioner?
- Like mange [tex]OH^--ioner[/tex] som [tex]H_3O^+-ioner[/tex] ..

Re: Kjemi 2, buffer

Posted: 16/05-2016 21:02
by pærebrus93
Oii, her var det noen som har hatt en lang dag, ja. Står ingen plasser her at man må redegjøre for egeninnsaten man har lagt ned i en oppgave. Du trenger jo ikke å svare om du er så travel ;-)

Re: Kjemi 2, buffer

Posted: 16/05-2016 21:10
by Drezky
pærebrus93 wrote:Oii, her var det noen som har hatt en lang dag, ja. Står ingen plasser her at man må redegjøre for egeninnsaten man har lagt ned i en oppgave. Du trenger jo ikke å svare om du er så travel ;-)


Står nevnt implisitt her:
http://matematikk.net/matteprat/viewtop ... =4&t=33477

Hjelp får du ikke heller fra meg :D

Sånn til fremtiden kan det være lurt å legge ned hva du har tenkt fordi da kan brukere på forumet gi deg et lite hint eller eventuelt oppdage en feil du har gjort i beregningene dine.

Re: Kjemi 2, buffer

Posted: 16/05-2016 21:20
by Guest
Ja, der står det at man BØR prøve så langt man kan, og ikke at ''om du ikke har noen forslag, så er det enkelte medlemmer som ikke gidder å hjelpe deg''. Takk for tips, men har ikke planer om å henge her i fremtiden.

Hvis andre har noen forslag til fremgangsmåte er de hjertelig velkomne :-)