matematikk.net

Hei kan noen vise hvordan man løser disse oppgavene

Hvor mye vil pH-verdien forandre seg hvis vi dobbelt vannmengden i
A) en 0,2 M løsning av HCL
B) en løsning av 0,1 mol Ch3cooh og 0,1 mol Nach3COO per l
C) en 0,2 M løsning av en svak syre med syrekonstanten Ka

Natriumacetat (NaCH3COO) er et salt som reagerer basisk i vann.
A) Beregn pH- verdien i en 0,1 M natriumacetat løsning når Kb for acetationet CH3COO- er 5,6*10^-10 M

Takk på forhånd

M står for molar masse *
Kb er hentet fra sammenhengen Ka*Kb= 1*10^-14

Kjemiduden wrote:M står for molar masse *
Kb er hentet fra sammenhengen Ka*Kb= 1*10^-14

Hva har du prøvd på så langt?