matematikk.net

Hei, jeg sliter med en oppgave i kjemi 1. Har fått til a og b men ikke c.

Oppgave: i en nøytralisering ble 0,5 L o,25 mol/L saltsyre tilsatt 0,05 L 2,0 mol/L NaOH. Hvor mange mL NaOH måtte man ha totalt tilsatt for at pH-en skulle akkurat bli 7,0.

Det blir overskudd av H3O+, overskuddet er på 0,025 mol og ph-en fra oppgave b er 1,34.

Tusen takk for hjelp:)

For å nøytralisere syreoverskotet ( 0.025 mol H[tex]_{3}O^{+}[/tex] ), må vi tilsetje ei ditto stoffmengde sterk base ( NaOH ).


Volumet V = [tex]\frac{n}{c}[/tex] = [tex]\frac{0.025 mol}{2.0 mol/L}[/tex] = 0.0125 L = 12.5 mL

Svar: Vi får ei nøytral blanding ( pH = 7.0 ) ved å tilsetje 12.5 mL 2.0 [tex]\frac{mol}{L}[/tex] NaOH