matematikk.net

Hvordan løses denne?


I en beholder med volum 2,00 L føres det inn 4,00 mol HI. Hvor mange mol H2 og mol I2 er det ved likevekt i blandingen hvis vi starter med bare HI?

Her manglar ei opplysning ! For å løyse dette problemet må vi kjenne jamvektkonstanten( K ) ved den aktuelle temperaturen.

obs, sendte en feil oppgave, se bort fra den, oppgaven jeg ikke får til er denne:

Vi betrakter reaksjonen: CO2 + H2 ↔ CO + H2O. Vi blander sammen 3,00 mol CO2 og 3,00 mol H2 i et kar med volum 1,00 L. Blandingen varmes opp til en temperatur der K = 0,40. Finn konsentrasjonen av de forskjellige gassene når likevekten har innstilt seg.


Fasit: 8 [CO] = [H2O] = 1,16 mol/L [CO2] = [H2] = 1,84 mol/L

Sett at x mol av begge utgongsstoffa har reagert når jamvekttilstanden er nådd.

Konsentrasjonar ved jamvekt:

Fordi reaksjonslikninga har ein enkel støkiometri ( alle koeffisientar lik 1 ) , får vi

[CO[tex]_{2}[/tex]] = [ H[tex]_{2}[/tex] ] = ( 3 - x ) mol/L

[ H[tex]_{2}[/tex]O ] = [ CO ] = x mol/L


Finn x

Ved innsetjing i jamvektsuttsrykket får vi


[tex]\frac{x\cdot x}{(3 - x)^{2}}[/tex] = K = 0.4


Denne likninga løyser vi enkelt og elegant ved å la " sekretæren " ( les: CAS ) gjere jobben.