matematikk.net

Redoksreaksjon Du har en løsning som inneholder 0,1 mol brommolekyler, Br2. Til denne løsningen tilsetter du 0,1 mol fast kaliumjodid, KI(s). Det skjer en redoksreaksjon.

Hva inneholder løsningen etter endt reaksjon? Se bort fra K+.
Det riktige svaret er Br2, Br- og I2. ¨
Kan noen forklare meg hvorfor løsningen inneholder Br2 etter endt reaksjon? Blir ikke a Br2 brukt opp siden løsningen inneholdt 0,1 mol brommolekyler før reaksjonen?

Molekylært brom reagerer spontant med jodid ( I[tex]^{-}[/tex] ) etter likninga


Br[tex]_{2}[/tex] + 2 I[tex]^{-}[/tex] [tex]\rightarrow[/tex] 2 Br[tex]^{-}[/tex] + I[tex]_{2}[/tex]


0.1 mol I[tex]^{-}[/tex] ( KI ) reduserer 0.05 mol Br[tex]_{2}[/tex] ( jamfør reaksjonslikning ). Det betyr at 0.05 mol Br[tex]_{2}[/tex] er " til overs " etter reaksjonen. Kaliumjodid er med andre ord den avgrensande reaktanten i denne reaksjonen.