matematikk.net

Hei. er det noen som kan hjelpe meg med denne oppgaven? Takk

Hvilken av løsningene har høyest PH?

1. 15mL 0,1M eddiksyre og 5.0 mL 0.1M NaOH
2. 15mL 0.1M natriumacetat og 5.0 mL 0.1M HCl

jeg vet at begge to er buffere. og Ph i buffere vekles mellom pKa+1 og pKa-1. så den som har høyest konsentrasjon av acetat ion gir høyest PH verdi. men hvordan kan man komme frem til svare med regningen ? jeg har trobbel med å finne hvilken har høyet konsentrasjon av acetat ion. kan du hjelpe meg?

takk

Regn ut først ut hvor mange mol base eller syre som dannes fra reaksjonen. Husk at noe av basen eller syren vil bli brukt opp
pH regnes så ut med bufferlikningen
pH= pKa +log(mol korresponderende base/mol syre)

Ja men jeg har gjørt det. jeg vet ikke er det riktig eller ikke?
kan du se på min utregninga?

CH3COOH + NaOH ---> CH3Coo- + H2O
n( CH3CooH) = 0.015L* 0.1M= 0.0015 mol

n( NaOH)= 0.005L* 0.1M = 0.0005 mol NaoH har mindre mol enn CH3COOH så blir det brukt opp alt. da n( CH3COOH) i bufferen = 0.0015 mol - 0.0005 = 0.001 mol
N(CH3Coo-) = 0.0005 mol

Konsentrasjon av CH3COO- = 0.0005 mol/ 15ml+5ml = 0.0005mol/ 0.02L = 0.025 M
konsentrasjon av CH3COOH = 0.001mol / 0.02L = 0.05 M
pKa CH3COOH= 4.74
PH= pKa + log base/ syre = 4.74 + log 0.025/0.05 = 4.74 + ( -1.6 + 1.3) = 4.44

kan Du regne pH for den andre løsning? jeg fikk det samme , men det må ikke bli det samme.
vær så snill hjelp meg

takk.

a) ja du har gjort det riktig
b)


Før reaksjon:
$CH_3COO^-= 1.5 mmol$
$HCl = 0.5 mmol$

Etter reaksjon
$CH_3COO^-= 1.0 mmol$
$CH_3COOH = 0.5 mmol$

$pH= 4.74 + lg\frac{1.0}{0.5}= 5.04$

2)
[tex]A^-+HCl => HA+Cl^-[/tex]
I:1,5......0,5
EQ:1......0...........0,5

[tex]pH=pK_a-\lg(0,5/1)=5,04[/tex]

Tusen hjertelig takk .