Her kan du stille spørsmål vedrørende problemer og oppgaver i matematikk for videregående skole og oppover på høyskolenivå. Alle som føler trangen er velkommen til å svare.
Moderatorer: Aleks855 , Gustav , Nebuchadnezzar , Janhaa , DennisChristensen , Emilga
John Cena54
Cantor
Innlegg: 123 Registrert: 03/11-2006 19:44
11/02-2010 21:13
Hei, trenger hjlep med denne kjemi oppgaven.
Hva blir pH i ekvivalenspunktet når 25 mL 0,01 M barbitursyre
titreres med 0,02 M NaOH.
Takk
espen180
Gauss
Innlegg: 2578 Registrert: 03/03-2008 15:07
Sted: Trondheim
11/02-2010 22:00
Hva har du gjort selv, og hvor i utregningen står du fast?
John Cena54
Cantor
Innlegg: 123 Registrert: 03/11-2006 19:44
11/02-2010 22:16
Jeg prøver å følge oppskrifta fra kjemiboka,
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.
Janhaa
Boltzmann
Innlegg: 8552 Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland
11/02-2010 23:28
John Cena54 skrev: Jeg prøver å følge oppskrifta fra kjemiboka,
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.
ved ek. pkt. (EQ) er jo ant mol base lik ant mol HA (svak syre).
[tex]n(OH^-)=n(HA)[/tex]
slik at
[tex]V(OH^-)=\frac{n}{C}[/tex]
==========================
syrekonstanten til HA kunne du jo f.eks. søkt på:
[tex]pK_a(HA)=5[/tex]
så er det bare å regne i vei...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Janhaa
Boltzmann
Innlegg: 8552 Registrert: 21/08-2006 03:46
Sted: Grenland
12/02-2010 17:02
John Cena54 skrev: takk for hjelpen, men hvor fant du at Ka=5?
bare hyggelig, jeg fant den på nettet (søkte).
husk:
[tex]pk_a = 5,[/tex]
dvs
[tex]K_a = 10^{-5}[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]