Hva blir pH i ekvivalenspunktet når 25 mL 0,01 M barbitursyre
titreres med 0,02 M NaOH.
Takk
Kjemi, titrering
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
John Cena54
- Cantor
- Posts: 123
- Joined: 03/11-2006 19:44
Hei, trenger hjlep med denne kjemi oppgaven.
Hva blir pH i ekvivalenspunktet når 25 mL 0,01 M barbitursyre
titreres med 0,02 M NaOH.
Takk
Hva blir pH i ekvivalenspunktet når 25 mL 0,01 M barbitursyre
titreres med 0,02 M NaOH.
Takk
Hva har du gjort selv, og hvor i utregningen står du fast?
-
John Cena54
- Cantor
- Posts: 123
- Joined: 03/11-2006 19:44
Jeg prøver å følge oppskrifta fra kjemiboka,
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.
ved ek. pkt. (EQ) er jo ant mol base lik ant mol HA (svak syre).John Cena54 wrote:Jeg prøver å følge oppskrifta fra kjemiboka,
men jeg mangler da volumet til NaOH og jeg
mangler konstanten Ka.
[tex]n(OH^-)=n(HA)[/tex]
slik at
[tex]V(OH^-)=\frac{n}{C}[/tex]
==========================
syrekonstanten til HA kunne du jo f.eks. søkt på:
[tex]pK_a(HA)=5[/tex]
så er det bare å regne i vei...
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
-
John Cena54
- Cantor
- Posts: 123
- Joined: 03/11-2006 19:44
takk for hjelpen, men hvor fant du at Ka=5?
bare hyggelig, jeg fant den på nettet (søkte).John Cena54 wrote:takk for hjelpen, men hvor fant du at Ka=5?
husk:
[tex]pk_a = 5,[/tex]
dvs
[tex]K_a = 10^{-5}[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]