I butikken kjøper vi en flaske ”Salmiakk”, som er angitt å inneholde 10 vektprosent NH3(aq).
Vi antar at løsningens tetthet er 1,00 g/mL. Vi fortynner 100 ml ”Salmiakk” med rent vann til et totalvolum på 1,00 L
a) Hva er konsentrasjonen til ammoniakkløsningen målt i mol/L?
b) Hva blir løsningens pH? Kb for NH3(aq) er 1,8 · 10-5.
Kjemi- eksamensoppgave
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Fordi massetettheten er [tex]1.00 \text{g/mL,}[/tex] er [tex]100 \text{mL}[/tex] løsning lik [tex]100 \text{g}[/tex] løsning.
[tex]100 \text{mL} \cdot 1.00 \text{g/mL} = 100 \text{g}[/tex]
Av dette er [tex]10\percent \quad NH_3[/tex]. Altså
[tex]m_{NH_3} = 10\text{g}[/tex]
Som igjen er
[tex]n_{NH_3} = 0.587\, \text{mol}[/tex]
Siden løsningen er forynnet til én liter, er konsentrasjonen av ammoniakk [tex]0.587 \,\text{M.}[/tex]
[tex]K_b = \frac{[OH^-][NH^+_4]}{[NH_3]} = \frac{x^2}{0.587-x}[/tex]
[tex][OH^-] = x = 3.25\cdot10^{-3}\,\text{mol/L}[/tex]
[tex]\text{pOH} = 2.49 \quad \Leftrightarrow \quad \text{pH} = 11.51[/tex]
[tex]100 \text{mL} \cdot 1.00 \text{g/mL} = 100 \text{g}[/tex]
Av dette er [tex]10\percent \quad NH_3[/tex]. Altså
[tex]m_{NH_3} = 10\text{g}[/tex]
Som igjen er
[tex]n_{NH_3} = 0.587\, \text{mol}[/tex]
Siden løsningen er forynnet til én liter, er konsentrasjonen av ammoniakk [tex]0.587 \,\text{M.}[/tex]
[tex]K_b = \frac{[OH^-][NH^+_4]}{[NH_3]} = \frac{x^2}{0.587-x}[/tex]
[tex][OH^-] = x = 3.25\cdot10^{-3}\,\text{mol/L}[/tex]
[tex]\text{pOH} = 2.49 \quad \Leftrightarrow \quad \text{pH} = 11.51[/tex]