1) Hvilke av blandingene danner en buffer ? (flervalgsoppgave)
a) NH3 (50mL, 0.10mol/L) og NH4Cl (50mL, 0.10mol/L)
b) NH3 (25mL, 0.10mol/L) og HCl (25mL, 0.060mol/L)
c) NH3 (50mL, 0.10mol/L) og HCl (25mL, 0.060mol/L)
d) NAOH (25mL, 010mol/L) og NH4Cl (50mL, 0.10mol/L)
2) pH i en ammoniakk-ammonium-buffer er 9.25. Hva er riktig om konsentrasjonen av ammoniakk og ammonium? (flervalgsoppgave)
a) (NH3)=(NH4+)
b) (NH3) < (NH4+)
c) (NH3)=0
d) (NH4+)=0
3) En bufferløsning lages ved å blande 500mL 1.0mol/L NH3 og 100mL 2.0mol/L HCl. Hva blir pH-verdien i bufferen?
4) En bufferløsning lages ved å løse 1.0g Na2CO3 og 1.5g NAHCO3 i 0.10 L vann. Hva blir pH-verdien i bufferen?
Det jeg tenkte:
1) her tenker jeg at enten b eller d er riktige
b) NH3=0.0025mol og HCl=0.00125mol NH3 har dobbelt så mye som HCl. Men det jeg lurer på da er at blir det ikke tilsatt for mye NH3? siden HCl+NH3=>NH4C, spiller det noen rolle om man starter med base eller syre i likningen, hvis ja hvorfor?
d) NaOH= 0.0025mol og NH4Cl= 0.005mol. Men har det ikke blitt tilsatt for lite NH4Cl?
2) Jeg vet ikke hvordan jeg skal tenke, hvis pH blir 9.25, blir ikke konsentrasjonene like da?
3) (NH3)=0.5L*1.0mol/L=0.5mol
(HCl)= 0.1L*2.0mol/L=0.2mol
pH= -6+log((0.5/0.2))= -5.6
Kanskje jeg har regnet feil ved svaret ser usannsynlig ut. Kanskje jeg skal bruke Pka til NH4, siden det er den korresponderen basen til NH3. Så da blir
PH= 9.3+log((0.5/0.2))= 9.69
4) (Na2CO3)= ((1g/105.99g/mol))=0.0094
(NaHCO3)= ((1.5g/84.00g/mol))= 0.01785
pH= 10.31+log((0.094/0.01785))=11
Jeg regner med at jeg skal regne ut at det løses 0.10 L vann i NAHCO3, men jeg skjønner ikke hvordan jeg skal gjøre det
Takk på forhånd!
