Kjemi 1, bestemme pH

Her kan du stille spørsmål vedrørende problemer og oppgaver i matematikk for videregående skole og oppover på høyskolenivå. Alle som føler trangen er velkommen til å svare.

Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga

Post Reply
rosalinn

Hei!

Jeg har en oppgave jeg får feil svar på:

"Hva kan pH være i en 0,10 mol/L løsning av en svak base?

a) 4
b) 6
c) 9
d) 13

Jeg tenkte da at vi får pH ved å trekke fra slik:
(0,10 mol/L = 1,0 * 10^-1)

14-1 = 13 (pH)

Men det svaret blir feil... Kan noen hjelpe meg med hva jeg gjør feil? :)
Top
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Posts: 8552
Joined: 21/08-2006 03:46
Location: Grenland

tenk på pH i f eks 0,1 M ammoniakk, NH3.

hint:
pH i sterk base 12-14
pH i sterk syre 1-3
pH svak syre 4-6
pH(nøytral) = 7
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Top
Rosalinn

Tusen takk for svar!

Ut i fra hintet tenker jeg at en svak base må ligge mellom 7-11 og ut i fra alternativene må det da bli 9 ( som også er fasitsvaret :) ). Er det slik man tenker eller er det en annen fremgangsmåte jeg bør kunne og bruke?
Top
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Posts: 8552
Joined: 21/08-2006 03:46
Location: Grenland

Rosalinn wrote:Tusen takk for svar!

Ut i fra hintet tenker jeg at en svak base må ligge mellom 7-11 og ut i fra alternativene må det da bli 9 ( som også er fasitsvaret :) ). Er det slik man tenker eller er det en annen fremgangsmåte jeg bør kunne og bruke?
vel regn ut pH av 0,1 M ammoniakk og sammenlikn....den vil være nærmest 9

[tex]pOH=0,5*(pK_b-\lg(0,1))[/tex]

pH = 14 - pOH
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Top
Post Reply

Return to “Videregående skole: VG1, VG2 og VG3”