Hei!
Sliter litt med følgende oppgave:
Hva er tallet på aluminiumioner og kloridioner i 1,00 mol aluminiumklorid ([tex]AlCl_3[/tex])?
Hva er det totale antallet ioner?
Jeg skjønner at jeg skal gå utifra Avogadros tall. Definisjonen av Avogadros tall er jo at stoffmengden 1,00 mol av et hvilket som helst stoff inneholder 6,02 * 10^23 formelenheter. Skal jeg da dele opp aluminiumkloriden?
F.eks.:
1 mol Al blir da 6,02 * 10^23 aluminiumioner.
3 mol Cl blir da 6,02 * 10^23 * 3 = 1,8 * 10^24
Problemet her er at i fasiten står det at det er 18,0 * 10^23 kloridioner.
Hvor er det jeg tenker feil?
Avogadros tall
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
[tex]6,02 * 10^{23} * 3 = 1,8 * 10^{24}= 18 * 10^{23}[/tex]bahh wrote:Hei!
Sliter litt med følgende oppgave:
Hva er tallet på aluminiumioner og kloridioner i 1,00 mol aluminiumklorid ([tex]AlCl_3[/tex])?
Hva er det totale antallet ioner?
Jeg skjønner at jeg skal gå utifra Avogadros tall. Definisjonen av Avogadros tall er jo at stoffmengden 1,00 mol av et hvilket som helst stoff inneholder 6,02 * 10^23 formelenheter. Skal jeg da dele opp aluminiumkloriden?
F.eks.:
1 mol Al blir da 6,02 * 10^23 aluminiumioner.
3 mol Cl blir da 6,02 * 10^23 * 3 = 1,8 * 10^24
Problemet her er at i fasiten står det at det er 18,0 * 10^23 kloridioner.
Hvor er det jeg tenker feil?
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]