Jobber med kjemi her, men siste deloppgave c) vet jeg ikke hvordan skal løses/hvordan jeg angriper den på:
a) og b) har jeg klart å løse, regner med at jeg ikke trenger å skrive opp løsningen, bre svarene jeg fikk?
a) 256 eller 257 gram
b) 48 g
Første trinn i framstillingen av rent bly er oppvarming av bly(II)sulfid (blyglans), PbS, med rikelig tilgang på luft:
2PbS(s) + 3O2(g) → 2PbO(s) + 2SO2(g)
Bly(II)oksidet som dannes, varmes deretter kraftig opp sammen med koks, som er nesten rent karbon:
2PbO(s) + C(s) → Pb(l) + CO (g)
a Hva er massen til svoveldioksidgassen som dannes når 957 g bly(II)sulfid varmes opp i overskudd av oksygengass?
b Hva er massen til det karbonet som trengs for å danne 828 g bly?
c Ved et tilfelle klarte man å framstille 750 g bly av 1,0 kg bly(II)sulfid. Hva var utbytteprosenten?
Det er dette med utbytteprosenten. Det eneste jeg vet her er at man finner ette ved å ta: Virkelig utbytte / Teoretisk utbytte * 100 %
Men hvordan jeg skal få til det i c) skjønner jeg ikke, + tips rundt dette tas imot med store åpne armer ettersom jeg har prøve i slike saker i morgen! <3
