Hei.
Trenger litt hjelp til en oppgave.
Hvor mye vann dannes (i gram) når 65,0g butan brenner fullstendig i luft?
I oppgaven før så fant jeg den balanserte reaksjonslikningen, 2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O
Vi har bare lært formelen n=m/Mm så er vel dette vi skal bruke, men får det rett og slett ikke til...
På forhånd takk for hjelp
Kjemi oppgave innen stoffmengde
Moderatorer: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
n(butan) = 65/58= 1,12 mol
så ser du fra reaksjonslik. at 1 mol butan gir 5 mol vann
n(vann) = 5,6 mol
altså
m(vann) = n*18 = 100,9 g
så ser du fra reaksjonslik. at 1 mol butan gir 5 mol vann
n(vann) = 5,6 mol
altså
m(vann) = n*18 = 100,9 g
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]