Balanser: [tex]SO_{2}+H_{2}S \rightarrow H_{2}O + S[/tex]
Det første jeg gjør er å finne oksidasjonstallene. er da at H er oksidert fra +1 til +2.
Problemet er at S i SO2 er redusert fra +4 til 0, og at H2S er oksidert fra -2 til 0. Er det jeg som tenker helt feil nå?? Klarer jo ikke å løse det...
Balansert redoks
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
gjest2
SO2= S +IV O= -II
H2S= Husk at hydrogen "alltid" er +1 Og kan ikke bli +II( Med mindre det er hydrogenperoksid eneste unntaket), H: +I S:-II
---------------------------------------------------------------
H2O = H +1 O -II
S= O
[tex]SO_{2}+2H_{2}S \rightarrow 2H_{2}O +3S[/tex]
Noe uklart spør, men husk også kanskje ekstremt viktig til eksamen ta med aggregattilstandene!
H2S= Husk at hydrogen "alltid" er +1 Og kan ikke bli +II( Med mindre det er hydrogenperoksid eneste unntaket), H: +I S:-II
---------------------------------------------------------------
H2O = H +1 O -II
S= O
[tex]SO_{2}+2H_{2}S \rightarrow 2H_{2}O +3S[/tex]
Noe uklart spør, men husk også kanskje ekstremt viktig til eksamen ta med aggregattilstandene!