kjemi 2 buffere

[snekrystall]

Hvilken av blandingene danner en buffer?
A) CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
B)CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,050 mol/L)
C)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
D)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,50 mol/L)

Hvordan løser jeg denne oppgaven? Jeg ser at forholdet mellom konsentrasjonen er det som endrer seg, men hva skal jeg bruke for å løse slike oppgaver? bufferlikningen eller forhold i konsentrasjon?

ifølge fasiten er riktig svar B.

[Janhaa]

Hvilken av blandingene danner en buffer?
A) CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
B)CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,050 mol/L)
C)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
D)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,50 mol/L)
Hvordan løser jeg denne oppgaven? Jeg ser at forholdet mellom konsentrasjonen er det som endrer seg, men hva skal jeg bruke for å løse slike oppgaver? bufferlikningen eller forhold i konsentrasjon?
ifølge fasiten er riktig svar B.

sjekk stoffmengden;

A)$n(HA)=n(O{H}^{-})$
dvs svak base
B)
$n(HA)>n(O{H}^{-})$
dvs buffer
C)
$n(HA)<n(O{H}^{-})$
dvs overskudd av NaOH
D)
$n(HA)<n(O{H}^{-})$
dvs overskudd av NaOH

[Drezky]

Kan gjøre en deloppgave for deg:


a)


$C{H}_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)\to NaC{H}_{3}COO(aq)+H_{2}O(l)$

stoffmengde ved start av reaksjonen:
$n(C{H}_{3}COOH)=0.050L\ast 0.1M=0.005mol$
$n(NaOH)=0.050L\ast 0.1M=0.005mol$

Støkiometri 1:1 -> 0.005 mol eddiksyre reagerer med 0.005 mol natriumhydroksid og danner 0.0050 mol acetationer. Det betyr at det er 0 mol $C{H}_{3}COOH$ tilbake i løsningen. MAO vi har ikke en buffer fordi det bare er korresponderende base igjen i løsningen som er natriumacetat.


EDIT:
Janhaa kom meg i forkjøpet

[snekrystall]

Altså vi må ha overskudd av den svake syren/basen i en buffer?

tusen takk begge to

[Janhaa]

Altså vi må ha overskudd av den svake syren/basen i en buffer?
tusen takk begge to

jepp

[snekrystall]

Skjønte ikke denne her heller:

1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann

Ifølge fasiten er B og D riktig.

- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?

[Janhaa]

Skjønte ikke denne her heller:
1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann
Ifølge fasiten er B og D riktig.
- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?

$HA+O{H}^{-}=>H_{2}O+A^{-}$
I:...0,5...0,25........0......0
C:..-0,25..-0,25...0,25...0,25
E:...0,25....0.......0,25...0,25
så
$[HA]=[A^{-}]$
og
$pH=p{K}_a$

der har du B og D

(har dårlig tid nu, så litt kort forklaring).

[Drezky]

Skjønte ikke denne her heller:
1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann
Ifølge fasiten er B og D riktig.
- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?

$HA+O{H}^{-}=>H_{2}O+A^{-}$
I:...0,5...0,25........0......0
C:..-0,25..-0,25...0,25...0,25
E:...0,25....0.......0,25...0,25
så
$[HA]=[A^{-}]$
og
$pH=p{K}_a$

der har du B og D

(har dårlig tid nu, så litt kort forklaring).

Jeg kan ta over fra Janhaa:

Vi har eddiksyre som er en svaksyre med $p{K}_a=4.25$ (slå opp i tabell eller regn ut halvtitreringspunktet. Eddiksyre kan danne en sur buffer med den korresponderende basen natriumacetat.
MAO: $C{H}_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)\to NaC{H}_{3}COO(aq)+H_{2}O(l)$

Nå ser vi systematisk på hver påstand:

Påstand A
Regner ut stoffmengden ettesom vi har fått oppgitt volumet og molariteten: $n(C{H}_{3}COOH)=\left[C{H}_{3}COOH\right]\ast V=0.5M\ast 1.0L=0.5mol$
Hvis vi tilsetter $n(NaOH)=0.25mol$ vil det reagere med $C{H}_{3}COOH$ i forholdet 1:1 ut i fra støkiometrien og danne følgelig $n(NaC{H}_{3}COO)=0.25mol$.
Bufferen inneholder altså ikke 0.5 mol natriumacetat og er således ikke riktig


Påstand B
I bufferen vår er stoffmengden $C{H}_{3}COOH$ som regerer 0.25 mol ettersom $0.5mol-0.25mol=0.25mol$. Ettersom det reagerer med samme mol natriumacetat=0.25 mol har vi altså at molariteten til syre = molariteten til base. eller hvis du ønsker det $\left[HA\right]=\left[A^{-}\right]$
Dersom du setter dette inn i Henderson-Hasselbalch-ligningen også kjent som bufferlikningen: $pH=p{K}_a+log\left(\frac{A^{-}}{HA}\right)$ vil det falle ut at: $pH=p{K}_a$


Påstand C
I en bufferen vil den basiske komponenten være den korresponerende basen til en svak syre, dvs i dette tilfellet natriumacetat, $NaC{H}_{3}COO$. Denne påstanden stemmer altså ikke.

Påstand D
Hvis vi tilsetter $n(NaOH)=0.25mol$ vil det reagere med eddiksyre, $C{H}_{3}COOH$ og natriumhydroksid, $NaOH$, i forholdet 1:1 og danne henholdsvis $n(NaC{H}_{3}COO)=0.25mol$ og $n(H_{2}O)=0.25mol$. Ergo påstanden er riktig.