kjemi 2 buffere

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Post Reply
snekrystall
Noether
Noether
Posts: 35
Joined: 14/02-2015 14:13
Location: Oslo

Hvilken av blandingene danner en buffer?
A) CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
B)CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,050 mol/L)
C)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
D)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,50 mol/L)

Hvordan løser jeg denne oppgaven? Jeg ser at forholdet mellom konsentrasjonen er det som endrer seg, men hva skal jeg bruke for å løse slike oppgaver? bufferlikningen eller forhold i konsentrasjon?

ifølge fasiten er riktig svar B.
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Posts: 8552
Joined: 21/08-2006 03:46
Location: Grenland

snekrystall wrote:Hvilken av blandingene danner en buffer?
A) CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
B)CH3COOH (50mL, 0,10mol/L) og NaOH (50mL, 0,050 mol/L)
C)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,10 mol/L)
D)CH3COOH (50mL, 0,050mol/L) og NaOH (50mL, 0,50 mol/L)
Hvordan løser jeg denne oppgaven? Jeg ser at forholdet mellom konsentrasjonen er det som endrer seg, men hva skal jeg bruke for å løse slike oppgaver? bufferlikningen eller forhold i konsentrasjon?
ifølge fasiten er riktig svar B.
sjekk stoffmengden;

A)n(HA)=n(OH)
dvs svak base
B)
n(HA)>n(OH)
dvs buffer
C)
n(HA)<n(OH)
dvs overskudd av NaOH
D)
n(HA)<n(OH)
dvs overskudd av NaOH
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

ρ˙=i[H,ρ]
Drezky
Hilbert
Hilbert
Posts: 1023
Joined: 06/12-2014 17:43

Kan gjøre en deloppgave for deg:


a)


CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCH3COO(aq)+H2O(l)

stoffmengde ved start av reaksjonen:
n(CH3COOH)=0.050L0.1M=0.005mol
n(NaOH)=0.050L0.1M=0.005mol

Støkiometri 1:1 -> 0.005 mol eddiksyre reagerer med 0.005 mol natriumhydroksid og danner 0.0050 mol acetationer. Det betyr at det er 0 mol CH3COOH tilbake i løsningen. MAO vi har ikke en buffer fordi det bare er korresponderende base igjen i løsningen som er natriumacetat.


EDIT:
Janhaa kom meg i forkjøpet
ii=1



Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)

Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
snekrystall
Noether
Noether
Posts: 35
Joined: 14/02-2015 14:13
Location: Oslo

Altså vi må ha overskudd av den svake syren/basen i en buffer?

tusen takk begge to :D
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Posts: 8552
Joined: 21/08-2006 03:46
Location: Grenland

snekrystall wrote:Altså vi må ha overskudd av den svake syren/basen i en buffer?
tusen takk begge to :D
jepp :wink:
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

ρ˙=i[H,ρ]
snekrystall
Noether
Noether
Posts: 35
Joined: 14/02-2015 14:13
Location: Oslo

Skjønte ikke denne her heller:

1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann

Ifølge fasiten er B og D riktig.

- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Posts: 8552
Joined: 21/08-2006 03:46
Location: Grenland

snekrystall wrote:Skjønte ikke denne her heller:
1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann
Ifølge fasiten er B og D riktig.
- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?
HA+OH=>H2O+A
I:...0,5...0,25........0......0
C:..-0,25..-0,25...0,25...0,25
E:...0,25....0.......0,25...0,25

[HA]=[A]
og
pH=pKa

der har du B og D

(har dårlig tid nu, så litt kort forklaring).
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

ρ˙=i[H,ρ]
Drezky
Hilbert
Hilbert
Posts: 1023
Joined: 06/12-2014 17:43

Janhaa wrote:
snekrystall wrote:Skjønte ikke denne her heller:
1,0L 0,5mol/l eddiksyreløsning tilsettes 0,25 mol NaOH slik at det blir dannet en buffer. Hvilke påstander er riktige?
A - bufferen inneholder 0,5 mol natriumacetat
B= pH=pka-verdien til eddiksyre
C - den basiske komponenten i bufferen er NaOH
D. det dannes 0,25 mol vann
Ifølge fasiten er B og D riktig.
- Hvordan kan pH=pka-verdien når konsentrasjonen ikke er lik? det gir jo ikke mening
- NaOH er jo den eneste basen, hvorfor er ikke den den basiske komponenten?
HA+OH=>H2O+A
I:...0,5...0,25........0......0
C:..-0,25..-0,25...0,25...0,25
E:...0,25....0.......0,25...0,25

[HA]=[A]
og
pH=pKa

der har du B og D

(har dårlig tid nu, så litt kort forklaring).


Jeg kan ta over fra Janhaa:

Vi har eddiksyre som er en svaksyre med pKa=4.25 (slå opp i tabell eller regn ut halvtitreringspunktet. Eddiksyre kan danne en sur buffer med den korresponderende basen natriumacetat.
MAO: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCH3COO(aq)+H2O(l)

Nå ser vi systematisk på hver påstand:

Påstand A
Regner ut stoffmengden ettesom vi har fått oppgitt volumet og molariteten: n(CH3COOH)=[CH3COOH]V=0.5M1.0L=0.5mol
Hvis vi tilsetter n(NaOH)=0.25mol vil det reagere med CH3COOH i forholdet 1:1 ut i fra støkiometrien og danne følgelig n(NaCH3COO)=0.25mol.
Bufferen inneholder altså ikke 0.5 mol natriumacetat og er således ikke riktig


Påstand B
I bufferen vår er stoffmengden CH3COOH som regerer 0.25 mol ettersom 0.5mol0.25mol=0.25mol. Ettersom det reagerer med samme mol natriumacetat=0.25 mol har vi altså at molariteten til syre = molariteten til base. eller hvis du ønsker det [HA]=[A]
Dersom du setter dette inn i Henderson-Hasselbalch-ligningen også kjent som bufferlikningen: pH=pKa+log(AHA) vil det falle ut at: pH=pKa


Påstand C
I en bufferen vil den basiske komponenten være den korresponerende basen til en svak syre, dvs i dette tilfellet natriumacetat, NaCH3COO. Denne påstanden stemmer altså ikke.

Påstand D
Hvis vi tilsetter n(NaOH)=0.25mol vil det reagere med eddiksyre, CH3COOH og natriumhydroksid, NaOH, i forholdet 1:1 og danne henholdsvis n(NaCH3COO)=0.25mol og n(H2O)=0.25mol. Ergo påstanden er riktig.
ii=1



Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)

Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Post Reply