Kjemi spontanitet

[Katzia]

Hei.


Lurer på en oppgave. Tror jeg har skjønt den, men ville forsikre meg om at det jeg har tenkt er mulig.

Se bildet av oppgaven.

Første linje viser oppgaven, vi skal svare om den er spontan eller ikke.

Utifra den så tror jeg det er de to halvreaksjonene som er i reaksjonen.

Ved å gange reduksjonen med 2 og oksidasjonen med 5 så blir det like mange e-

Det jeg da ser er at alt går opp slik som oppgaven ser ut, unntatt H+, som blir 16 stk på reduksjon og 10 på oksidasjon. På redoksreaksjonen er denne 6. Vil det si at man kan "krysse ut" 10H+ ? Samme som man kan ta bort e- ?

På forhånd takk

[Kjemikern]

Ja, du tenker riktig og det er helt riktig som du sier at vi fjerner de akkurat som $e^-$

Men husk argumentasjon for hvorfor reaksjonen er spontan.
Bra =)

[Katzia]

Ja, du tenker riktig og det er helt riktig som du sier at vi fjerner de akkurat som $e^-$

Men husk argumentasjon for hvorfor reaksjonen er spontan.
Bra =)

Takk Den er spontan fordi H2O2 reaksjonen står under MnO4- i tabellen og fordi Ecelle blir positiv, ikke sant?

[Kjemikern]

Ja, du tenker riktig og det er helt riktig som du sier at vi fjerner de akkurat som $e^-$

Men husk argumentasjon for hvorfor reaksjonen er spontan.
Bra =)

Takk Den er spontan fordi H2O2 reaksjonen står under MnO4- i tabellen og fordi Ecelle blir positiv, ikke sant?

Ja det beste er å få med at regnestykket som viser $E>0$, da kan hverken sensor/lærer trekke deg for enkle poeng =)

[Katzia]

Ja, du tenker riktig og det er helt riktig som du sier at vi fjerner de akkurat som $e^-$

Men husk argumentasjon for hvorfor reaksjonen er spontan.
Bra =)

Takk Den er spontan fordi H2O2 reaksjonen står under MnO4- i tabellen og fordi Ecelle blir positiv, ikke sant?

Ja det beste er å få med at regnestykket som viser $E>0$, da kan hverken sensor/lærer trekke deg for enkle poeng =)

Takk, da skal jeg passe på det Pleier å ta det med