Løselighet av caco3

[Guest]

Hei, lurer på en oppgave,som jeg ikke helt skjønner hvordan jeg skal løse.
Oppgaven er som følgende: I hvilken av følgende løsninger er løseligheten til caco3 lavest?
A) 1 mol/l HCl
B) 2 mol/l HCl
C) 1 mol/l NH4Cl
D) 1 mol/l NH4
Setter pris på all hjelpen jeg kan få

[Drezky]

Hei, lurer på en oppgave,som jeg ikke helt skjønner hvordan jeg skal løse.
Oppgaven er som følgende: I hvilken av følgende løsninger er løseligheten til caco3 lavest?
A) 1 mol/l HCl
B) 2 mol/l HCl
C) 1 mol/l NH4Cl
D) 1 mol/l NH4
Setter pris på all hjelpen jeg kan få

Hint: hva er spesielt med $CaC{O}_3$ ?

Er det en syre eller en base?

[Guest]

Det er vel en base?

[Drezky]

Det er vel en base?

Ja, kommer du deg videre fra det?

[Guest]

Nei, skjønner ikke helt hva jeg skal gjøre. Skal jeg starte med å skrive reaksjonslikninger for hver av de stoffene, og se hvilket stoff som gir høyest ksp?

[Kjemikern]

Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

[Drezky]

Spoiler - et nytt hint:






















































$CaC{O}_3(s)\to C{a}^{2+}(aq)+C{O}_3^{2-}(aq)$

Generelt vil jeg tro at en base løser seg lettere i en syre enn en base - vice versa med syrer.
Så lavest løselighet må vær i en base.
$C{O}_3^{2-}-ioner$ vil ha lavest løselighet i en base ettersom $C{O}_3^{2-}-ioner$ i syre vil reagere og danne $C{O}_2(g)$.


Så bare til å finne høyest pH:



























$N{H}_{4}Cl(s)\stackrel{H_{2}O}{\to }NH{4}^{+}(aq)+C{l}^{-}(aq)(løselighetsreaksjon)$
$C{l}^{-}(aq)+H_{2}O(l)\to N.R$
$N{H}_4^{+}(aq)\stackrel{H_{2}O"}{\to }N{H}_3(aq)+H^{+}$
$K_a=\frac{\left[N{H}_3\right]\left[H^{+}\right]}{\left[N{H}_4^{+}\right]}$
$Ka=5.69\ast {10}^{-10}$
$k_a=\frac{x^2}{x-1},x<<1M\Rightarrow k_a=\frac{x^2}{1}\Rightarrow x\approx 2.38\ast {10}^{-5}M$
$pH=-log\left(\frac{1.0\ast {10}^{14}{M}^2}{2.38\ast {10}^{-5}M}\right)\approx 9.4$

[Guest]

For å finne ut av Ph'en til nh4cl, må jeg vel ha en ka verdi for den??

[Guest]

Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

Hvis det tilføres noen stoffer vil jo likevekten forskyves slik at effekten av påvirkningen blir mindre, men hva hjelper det?

[Kjemikern]

Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

Hvis det tilføres noen stoffer vil jo likevekten forskyves slik at effekten av påvirkningen blir mindre, men hva hjelper det?

Hvilket stoff/klasse gjør at likevekten forskyves mot $CaC{O}_3$,

[Guest]

Tenk på le chateliers prinsipp ved en syre/base reaksjon

Hvis det tilføres noen stoffer vil jo likevekten forskyves slik at effekten av påvirkningen blir mindre, men hva hjelper det?

Hvilket stoff/klasse gjør at likevekten forskyves mot $CaC{O}_3$,

Tilføring av stoffer på den venstre siden fører til at likevekten forskyves mot caco3?

[Guest]

Spoiler - et nytt hint:



Står N.R for ikke mulig?


















































$CaC{O}_3(s)\to C{a}^{2+}(aq)+C{O}_3^{2-}(aq)$

Generelt vil jeg tro at en base løser seg lettere i en syre enn en base - vice versa med syrer.
Så lavest løselighet må vær i en base.
$C{O}_3^{2-}-ioner$ vil ha lavest løselighet i en base ettersom $C{O}_3^{2-}-ioner$ i syre vil reagere og danne $C{O}_2(g)$.


Så bare til å finne høyest pH:



























$N{H}_{4}Cl(s)\stackrel{H_{2}O}{\to }NH{4}^{+}(aq)+C{l}^{-}(aq)(løselighetsreaksjon)$
$C{l}^{-}(aq)+H_{2}O(l)\to N.R$
$N{H}_4^{+}(aq)\stackrel{H_{2}O"}{\to }N{H}_3(aq)+H^{+}$
$K_a=\frac{\left[N{H}_3\right]\left[H^{+}\right]}{\left[N{H}_4^{+}\right]}$
$Ka=5.69\ast {10}^{-10}$
$k_a=\frac{x^2}{x-1},x<<1M\Rightarrow k_a=\frac{x^2}{1}\Rightarrow x\approx 2.38\ast {10}^{-5}M$
$pH=-log\left(\frac{1.0\ast {10}^{14}{M}^2}{2.38\ast {10}^{-5}M}\right)\approx 9.4$

[Guest]

Tusen takk til begge to, skjønte det nå!!!;)

[Kjemikern]

Tilføring av stoffer på den venstre siden fører til at likevekten forskyves mot caco3?

Ikke helt det jeg var ute etter, men tenk på det sånn da:

$CaC{O}_3\rightleftharpoons C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}$

Hvis jeg tilsetter en syre nå, hva vil dette reagere med? Hvor blir likevekten forskjøvet?