Hvordan går det med gjennomsnittstfarten til molekylene i en gass når absolutttemp. blir fordoblet?
jeg vet at jeg skal bruke formelen Ek= 3/2*k*T
men lurte på om noen kunne forklare meg det ved bruk at formelen ?
Termofysikk VG2
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
-
realfagselev1
- Pytagoras
- Posts: 8
- Joined: 18/04-2016 01:11
HEi lurte på om noen kunne hjulpet meg? Har tentampen på mandag!
Hvordan går det med gjennomsnittstfarten til molekylene i en gass når absolutttemp. blir fordoblet?
jeg vet at jeg skal bruke formelen Ek= 3/2*k*T
men lurte på om noen kunne forklare meg det ved bruk at formelen ?
Hvordan går det med gjennomsnittstfarten til molekylene i en gass når absolutttemp. blir fordoblet?
jeg vet at jeg skal bruke formelen Ek= 3/2*k*T
men lurte på om noen kunne forklare meg det ved bruk at formelen ?
-
realfagselev1
- Pytagoras
- Posts: 8
- Joined: 18/04-2016 01:11
kunne du forklart med tekst også ?Janhaa wrote:hint:
[tex]\large {1\over 2}mv^2={3\over 2}kT[/tex]
$E_k$ er den kinetiske energien til et molekyl. Vi har to formler her vi kan bruke.
Den du skrev, $E_k = \frac32kT$ gir kinetisk energi som funksjon av Boltzmann-konstanten, og temperaturen.
Vi har også $E_k = \frac12mv^2$ som gir kinetisk energi som funksjon av massen og hastigheten til molekylet.
Siden $E_k = E_k$ så får vi også $\frac32kT = \frac12mv^2$. Herfra, hvis du isolerer $v$, så får du farten som funksjon av massen og temperaturen.
Den du skrev, $E_k = \frac32kT$ gir kinetisk energi som funksjon av Boltzmann-konstanten, og temperaturen.
Vi har også $E_k = \frac12mv^2$ som gir kinetisk energi som funksjon av massen og hastigheten til molekylet.
Siden $E_k = E_k$ så får vi også $\frac32kT = \frac12mv^2$. Herfra, hvis du isolerer $v$, så får du farten som funksjon av massen og temperaturen.
