Kjemiii

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Post Reply
Lasaron
Noether
Noether
Posts: 43
Joined: 14/03-2016 19:22

Noen som klarer c og d?

c) må jeg gange hele n med 2? Fordi det kofesient 2 foran

d) blir molar massen 2x her også? Pga kofesienten
Attachments
image.jpeg
image.jpeg (2.17 MiB) Viewed 5611 times
Drezky
Hilbert
Hilbert
Posts: 1023
Joined: 06/12-2014 17:43

c)

2:1 forhold pga støkiometri - dele på 2
eller 1: 0.5

d) nei, koeffisieneten forteller bare om stoffmengden, så ikke ta den med i molare massen..
ii=1



Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)

Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Hint: 24,5 L/mol
Lasaron
Noether
Noether
Posts: 43
Joined: 14/03-2016 19:22

Ok

Så koifisent er bare stoffmengde, ikke med masse
Så i dette tilfellet for å finne stoffmengde til reaktanten
Gange 2 på slutten

Riktig?
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Lasaron wrote:Ok

Så koifisent er bare stoffmengde, ikke med masse
Så i dette tilfellet for å finne stoffmengde til reaktanten
Gange 2 på slutten

Riktig?
Stoffmengde og masse går i hverandre, regner med at du mener molekylmassen.
Drezky
Hilbert
Hilbert
Posts: 1023
Joined: 06/12-2014 17:43

Blir litt uklart dette, så la meg gjøre det klokkeklart igjen:


La meg ta utgangspunktet i en oppgave som illusterer dette:

En oppgave fra min aller første kjemiprøve:

Når stoffet natriumhydrogenkarbonat varmes opp, får vi vanndamp og karbondioksid, Reaksjonslikningen er: 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
. Hvor stor masse karbondioksid dannes når 5,0 g natriumhydrogenkarbonat spaltes?
Vi går alltid veien om mol:

finner antall mol av natriumhydrogenkarbonat:

n(2NaHCO3)=m(2NaHCO3)Mm(2NaHCO3)=........rip

Ai aiii, aii,,, der kom min første feil på prøven.....Skal ikke ta med koeffisientene i beregningen.

Denne feilen resulterte i at jeg fikk halvpraten av den ønskede massen. Forstår du hvorfor?



, men uansett tilbake til saken:

finner først antall mol av natriumhydrogenkarbonat:

n(NaHCO3)=m(NaHCO3)Mm(NAHCO3)=5,0g84.008g/mol=62510501mol0.06mol

Så sjekker jeg støkiometrien i likningen
Forholdet mellom natriumhydrogenkarbonat og karbondioksid er
2: 1
2:11:12


0.06mol(NaHCO3)0.06mol0.5CO2

Så: n(CO2)=0.03mol

Finner massen ved:

n=mMmm=nMm

m=0.03mol(12.01+162)g/mol1.3g
ii=1



Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)

Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Lasaron
Noether
Noether
Posts: 43
Joined: 14/03-2016 19:22

Denne måten er kanskje lettere?
Alt riktig?
Jeg skrev et spm i midten

Takk
Attachments
image.jpeg
image.jpeg (1.67 MiB) Viewed 5492 times
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Lasaron wrote:Denne måten er kanskje lettere?
Alt riktig?
Jeg skrev et spm i midten

Takk

Hadde det vært 2CO2, ville det fortsatt vært 0.0204 mol. Dette kommer av at du har allerede fått et produkt på 0.5L
Lasaron
Noether
Noether
Posts: 43
Joined: 14/03-2016 19:22

Takker kjemikern!
Post Reply