Kjemi spørsmål

[Guest]

har du svar på resten av oppggavene?

[Guest]

En prøve med 7,66 g hydratisert natriumsulfat (Na2SO4 x XH2O) gir 4,06 g vannfritt natriumsulfat når vannet fjernes. Hvor stor er X?

får 0.2 ikke denne til, nfasiten sier 7? noen

[Guest]

En prøve med 7,66 g hydratisert natriumsulfat (Na2SO4 x XH2O) gir 4,06 g vannfritt natriumsulfat når vannet fjernes. Hvor stor er X?

får 0.2 ikke denne til, nfasiten sier 7? noen

[Drezky]

$N{a}_{2}SO4(s)\cdot X{H}_{2}O(l)$


$M_m(N{a}_{2}S{O}_4)=142.04g/mol$
$M_m(H_{2}O)=18.01528g/mol$

$18.01528a=3.6\iff a\approx 0.2mol$

$1422.04b=4.06\iff b\approx 0.0286mol$

$x=\frac{a}{b}=\frac{0.2mol}{0.0286mol}\approx 7$


--> $N{a}_{2}SO4(s)\cdot 7H_{2}O(l)$

1: 7

[Guest]

$N{a}_{2}SO4(s)\cdot X{H}_{2}O(l)$


$M_m(N{a}_{2}S{O}_4)=142.04g/mol$
$M_m(H_{2}O)=18.01528g/mol$

$18.01528a=3.6\iff a\approx 0.2mol$

$1422.04b=4.06\iff b\approx 0.0286mol$

$x=\frac{a}{b}=\frac{0.2mol}{0.0286mol}\approx 7$


--> $N{a}_{2}SO4(s)\cdot 7H_{2}O(l)$

1: 7

hvor kommer 3.6 og 4.06 fra?

[Drezky]

$N{a}_{2}SO4(s)\cdot X{H}_{2}O(l)$


$M_m(N{a}_{2}S{O}_4)=142.04g/mol$
$M_m(H_{2}O)=18.01528g/mol$

$18.01528a=3.6\iff a\approx 0.2mol$

$1422.04b=4.06\iff b\approx 0.0286mol$

$x=\frac{a}{b}=\frac{0.2mol}{0.0286mol}\approx 7$


--> $N{a}_{2}SO4(s)\cdot 7H_{2}O(l)$

1: 7

hvor kommer 3.6 og 4.06 fra?

$m(H_{2}O)=7.66g-4.06g=3.6g$. Det er det som er igjen etter reaksjonen + massen av natriumsulfatet

Er kanskje litt forvirrende med a og b, men det jeg gjør er: $m=M_m\ast n,n=aogb$

[Guest]

Gitt reaksjonen:

$F{e}_2{O}_3+3CO\to 2Fe+3C{O}_2$


hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er $CO$ ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,

Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke $CO$ fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?


takk på forhånd

[Janhaa]

Gitt reaksjonen:

$F{e}_2{O}_3+3CO\to 2Fe+3C{O}_2$
hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er $CO$ ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,
Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke $CO$ fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?
takk på forhånd

første: ja

andre: prøve med m = 5 gram på begge, og sjekk via molmassene...
ellers stemmer det...

[Guest]

Gitt reaksjonen:

$F{e}_2{O}_3+3CO\to 2Fe+3C{O}_2$
hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er $CO$ ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,
Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke $CO$ fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?
takk på forhånd

første: ja

andre: prøve med m = 5 gram på begge, og sjekk via molmassene...
ellers stemmer det...

$n(F{e}_2{O}_3)=\frac{5g}{(55.85\ast 2+16\ast 3)g/mol}\approx 0.031mol$
$n(CO)=\frac{5g}{(12.01+16)g/mol}\approx 0.178mol$

ser at karbonmonksid er størst? eller skal jeg ta med molforholdet ?

[Kjemikern]

Gitt reaksjonen:

$F{e}_2{O}_3+3CO\to 2Fe+3C{O}_2$
hvilke stoff er den begrense reaktant hvis vi ar like store stoffmengder. Det er ganske tydelig at det er $CO$ ettersom det danner mint produkt av støkiometrien,
Men så spør den, hvilket reaktant er den begrense hvis vi har like store masse av begge? vil ikke $CO$ fremeles være den begrense fordi du har 3 mol : 2 mol og 3 mol istedet for 1:mol :2 mol og 3 mol?
takk på forhånd

første: ja

andre: prøve med m = 5 gram på begge, og sjekk via molmassene...
ellers stemmer det...

$n(F{e}_2{O}_3)=\frac{5g}{(55.85\ast 2+16\ast 3)g/mol}\approx 0.031mol$
$n(CO)=\frac{5g}{(12.01+16)g/mol}\approx 0.178mol$

ser at karbonmonksid er størst? eller skal jeg ta med molforholdet ?

Ta molforholdet.
Selv etter det ser du at $F{e}_2{O}_3$ er din begrensende reaktant

[Guest]

Blir det feil å skrive slikt:


$N{H}_4^{+}+H_{2}O\iff N{H}_3+H_3{O}^{+}$

Ladningene er jo ikke balanert på høyre eller venstre side?

blir det mer riktig å skrive slik :
$N{H}_4^{+}+H_{2}O\iff N{H}_3^{-}+H_3{O}^{+}$


takk for svar?

[Kjemikern]

Blir det feil å skrive slikt:


$N{H}_4^{+}+H_{2}O\iff N{H}_3+H_3{O}^{+}$

Ladningene er jo ikke balanert på høyre eller venstre side?

blir det mer riktig å skrive slik :
$N{H}_4^{+}+H_{2}O\iff N{H}_3^{-}+H_3{O}^{+}$


takk for svar?

Den øverste er riktig.

Ladningen er balansert, du starter med + og slutter med +

[Guest]

En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

[Kjemikern]

En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

[Guest]

En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?