Kjemi spørsmål

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Gjest wrote:
Kjemikern wrote:
Gjest wrote:En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten


hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)
eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?
Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?
Guest

hvordan løse denne?[/quote]


Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)[/quote]

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?[/quote]

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?[/quote]

ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?
Drezky
Hilbert
Hilbert
Posts: 1023
Joined: 06/12-2014 17:43

hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?

ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?






\emphLøsningsforslag



Informasjon:

V=1,00L
V(titrant):0.025L
Standardløning:0.27mM=0.27103M=2.7104M
V(Standardløsning)=22.44mL=0.02244L

I en syrebasetitrernig har vi denne sammenhengen:

MaVa=MbVb


Ma=MbVbVa=2.7104M0.02244L0.025L2.42352104M



Det totalte volumet du begynte med er 1,0L. 0.025L av dette ble brukt i syre-base titreringen. Slik at du gjenstår med: 1L0.025L=0.975L

C=nVn=CV=2.42352104M2.362932104mol


Finner den opprinnelige mengden med ibuprofen i tabletten:

n=mMmm=nMm=2.362932104molMm=...
ii=1



Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)

Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Guest

Drezky wrote:
hvordan løse denne?

Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)

eg tenker

0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?

Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?

ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?






\emphLøsningsforslag



Informasjon:

V=1,00L
V(titrant):0.025L
Standardløning:0.27mM=0.27103M=2.7104M
V(Standardløsning)=22.44mL=0.02244L

I en syrebasetitrernig har vi denne sammenhengen:

MaVa=MbVb


Ma=MbVbVa=2.7104M0.02244L0.025L2.42352104M



Det totalte volumet du begynte med er 1,0L. 0.025L av dette ble brukt i syre-base titreringen. Slik at du gjenstår med: 1L0.025L=0.975L

C=nVn=CV=2.42352104M2.362932104mol


Finner den opprinnelige mengden med ibuprofen i tabletten:

n=mMmm=nMm=2.362932104molMm=...


takk! glemte å oppgi den molare massen til ubuprofen :oops:
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Du har at 22,4 mL NaOH blir forbrukt.

Hvilket gir deg n=22.4mL0.27mmol/L=6.05mmol

Du har tatt ut 25 mL av 1 L, hvilket betyr at vi har 40 ganger så mye i den opprinnelige løsningen, 406.05mmol=241,92mmol

mibuprofen=241,92mmol0.207mg/mol=50mg
Guest

Thx, kom fram til samme svar!
Guest

når ein skal balansere likninga NH3+O2NO+H2O

fann jeg at

det er nitrogen som oksideres og oksygen som reduseres

Nitrogen går fra -3 i oksidasjonstall til +2 altså forskjell=5
oksygen går fra 0 til -2 altså forskjell =2, men da det reduseres med -2 for hver oksygenatom så ganger jeg med 2 altså forskjell= -4

jeg summer nitrogenforbindelse med 4 og oksygen med 5

slik at 4NH3+5O24NO+5H2O

Men dette stemmer altså ikke?

det riktige skal være:
4NH3+5O24NO+6H2O, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
Janhaa
Boltzmann
Boltzmann
Posts: 8552
Joined: 21/08-2006 03:46
Location: Grenland

Gjest wrote:når ein skal balansere likninga NH3+O2NO+H2O
det riktige skal være:
4NH3+5O24NO+6H2O, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
like mange atomer på begge sider:
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.

ρ˙=i[H,ρ]
Guest

Janhaa wrote:
Gjest wrote:når ein skal balansere likninga NH3+O2NO+H2O
det riktige skal være:
4NH3+5O24NO+6H2O, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
like mange atomer på begge sider:
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS

betyr det at selv om man balanserer med oksidasjonstall, så kan være nædt til å balansere igjen?
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Gjest wrote:
Janhaa wrote:
Gjest wrote:når ein skal balansere likninga NH3+O2NO+H2O
det riktige skal være:
4NH3+5O24NO+6H2O, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
like mange atomer på begge sider:
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS

betyr det at selv om man balanserer med oksidasjonstall, så kan være nædt til å balansere igjen?

Det er enklere å balansere atomene, da kommer oksidasjonstallene sammen med de.
Sørg for å få like mange på hver side.
Post Reply