Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?Gjest wrote:eg tenkerKjemikern wrote:Gjest wrote:En ibuprofen tablett ble løst i 1,00 L vann, og 25,0 mL av denne løsningen titrert mot en 0,27 mM NaOH standardløsning med et forbruk på 22,44 mL til endepunktet. Hva er mengden ibuprofen i tabletten
hvordan løse denne?
Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)
0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?
Kjemi spørsmål
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
hvordan løse denne?[/quote]
Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)[/quote]
eg tenker
0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?[/quote]
Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?[/quote]
ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?
Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)[/quote]
eg tenker
0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?[/quote]
Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?[/quote]
ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?
hvordan løse denne?
Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)
eg tenker
0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?
Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?
ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?
Informasjon:
I en syrebasetitrernig har vi denne sammenhengen:
Det totalte volumet du begynte med er
Finner den opprinnelige mengden med ibuprofen i tabletten:
Omnia mirari etiam tritissima - Carl von Linné
( Find wonder in all things, even the most commonplace.)
Det er åpning og lukking av ionekanaler i nerveceller som gjør det mulig for deg å lese dette.
Drezky wrote:hvordan løse denne?
Hvor mange mol NaOH bruker du? Husk at du kun tar ut 25 mL av den totale løsningen =)
eg tenker
0.27*10^-3 M * 25 *10 ^-3 l =6.75 *10^-6 mol?
Er du sikker på at du bruker 25 mL NaOH?
ja? du bruker 25 mL av 1 L og da er er det (1- 0.025L) igjen ?
Informasjon:
I en syrebasetitrernig har vi denne sammenhengen:
Det totalte volumet du begynte med er. av dette ble brukt i syre-base titreringen. Slik at du gjenstår med:
Finner den opprinnelige mengden med ibuprofen i tabletten:
takk! glemte å oppgi den molare massen til ubuprofen

når ein skal balansere likninga
fann jeg at
det er nitrogen som oksideres og oksygen som reduseres
Nitrogen går fra -3 i oksidasjonstall til +2 altså forskjell=5
oksygen går fra 0 til -2 altså forskjell =2, men da det reduseres med -2 for hver oksygenatom så ganger jeg med 2 altså forskjell= -4
jeg summer nitrogenforbindelse med 4 og oksygen med 5
slik at
Men dette stemmer altså ikke?
det riktige skal være:
, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
fann jeg at
det er nitrogen som oksideres og oksygen som reduseres
Nitrogen går fra -3 i oksidasjonstall til +2 altså forskjell=5
oksygen går fra 0 til -2 altså forskjell =2, men da det reduseres med -2 for hver oksygenatom så ganger jeg med 2 altså forskjell= -4
jeg summer nitrogenforbindelse med 4 og oksygen med 5
slik at
Men dette stemmer altså ikke?
det riktige skal være:
like mange atomer på begge sider:Gjest wrote:når ein skal balansere likninga
det riktige skal være:
, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
Janhaa wrote:like mange atomer på begge sider:Gjest wrote:når ein skal balansere likninga
det riktige skal være:
, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS
betyr det at selv om man balanserer med oksidasjonstall, så kan være nædt til å balansere igjen?
Gjest wrote:Janhaa wrote:like mange atomer på begge sider:Gjest wrote:når ein skal balansere likninga
det riktige skal være:
, men spørsmålet er hvorfor må jeg skifte koeffisienten foran vannmolekylet når jeg balanserte med oksidasjontall? skal deti kke alltid gå opp?
LHS: 4*3 H-atomer
RHS 6*2 H-atomer
):
LHS = RHS
betyr det at selv om man balanserer med oksidasjonstall, så kan være nædt til å balansere igjen?
Det er enklere å balansere atomene, da kommer oksidasjonstallene sammen med de.
Sørg for å få like mange på hver side.