Kjemi eksamen 2017

Guest · 30/05-2017 16:22

hva skal dere studere?

30/05-2017 18:09

jøgge wrote:
Drezky wrote:
Janhaa wrote:Eksamen K2 (REA 3012) V2017
eksamen-Kjemi2-V17.pdf
AACDABCCACBCDCDCCBDB ?
Oppgave 1 l)
Her skal vel svaret være B. "Prøveløsningen skifter fra fargeløs til mørk blå"?
Vi tilsetter jo jod fra byretten. Når all askorbinsyren er blitt oksidert vil ikke ytterligere tilsats av jod fra byretten reduseres til jodid. Dermed vil jod danne et blått kompleks med stivelsen.

husker ikke helt hva jeg skrev over, men du har vel rett:

I_{2} + I^{-} => I {_{3}}^{-}

som er ett blått stivelse- kompleks

30/05-2017 18:17

jøgge wrote:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...

den er en faktisk buffer; altså

H S O_{4}^{-} + H_{2} O <=> H_{3} O^{+} + S O_{4}^{2 -}

sjølsagt når

[H S O_{4}^{-}] \approx [S O_{4}^{2 -}]

kakao · 30/05-2017 19:36

jøgge wrote:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...

Men NaHSO4/SO4– var det eneste syre-base-paret som ville gitt en buffer med pH=2.

Guest · 30/05-2017 19:41

hva svarte dere på oppgave d?

bare kobber?

jøgge · 30/05-2017 20:00

kakao wrote:
jøgge wrote:Og angående oppgave 1 c). Jeg vet at mange har svart C fordi pKa til hydrogensulfation er nærmest pH=2.0. Men jeg har i hvert fall lært at svovelsyre er sterk i begge trinn, og at sulfationet dermed vil være så svak at den ikke anses å ha baseegenskaper. Jeg svarte derfor A på oppgave 1 c). Av alle de oppgavene jeg har gjort, og av alle eksemplene i læreboken, har jeg aldri hørt om en hydrogensulfation/sulfat-buffer...
Men NaHSO4/SO4– var det eneste syre-base-paret som ville gitt en buffer med pH=2.

Nei. Alle syre-base-parene, foruten eddiksyre/acetat, har et bufferområde som dekker pH=2.0.

OldManWithBanter · 30/05-2017 22:25

Merkelig oppgave på 1c del 1)
Jeg fant ut at pka var nærmest på HS04 da, men tenkte jammen det kan ikke være så lett
Derfor skrev jeg a tilslutt, haha

En ting jeg aldri har skjønt med buffere med treprotisk.
Kan man velge hvilket trinn man kan stoppe på? oppgave 4 så vil jo fosforsyra gå 3 ganger
og får tilslutt Po4
Er ikke H3po4/Po4 en buffer?
H3 er jo HA, og P04 A-

Jeg vet at det ikke var riktig svar, men hvorfor er ikke det riktig?
Takk

Said · 31/05-2017 13:35

Drezky wrote:Skulle altså balansere:

$C_{3} H_{8} O_{3} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \Rightarrow C O_{2} + H_{2} O + M n O_{2}$

$C_{3} H_{8} O_{3} = g l y s e r o l = H_{2} C (O H) C H (O H) C H_{2} (O H)$

$C = - I$

$C = 0$

$C = - I$

I $C O_{2}$ er $C = + I V$

Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3

$3 C_{3} H_{8} O_{3} + 14 M n O_{4}^{-} + 14 H^{+} \Rightarrow 9 C O_{2} + 19 H_{2} O + 14 M n O_{2}$

dvs $o k s i d a s j o n = - 14 e^{-}$

Reduksjon $M n O_{4} + 3 e^{-} \Rightarrow M n O_{2}$

Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:

3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.

Said · 31/05-2017 13:36

Said wrote:
Drezky wrote:Skulle altså balansere:

$C_{3} H_{8} O_{3} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \Rightarrow C O_{2} + H_{2} O + M n O_{2}$

$C_{3} H_{8} O_{3} = g l y s e r o l = H_{2} C (O H) C H (O H) C H_{2} (O H)$

$C = - I$

$C = 0$

$C = - I$

I $C O_{2}$ er $C = + I V$

Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3

$3 C_{3} H_{8} O_{3} + 14 M n O_{4}^{-} + 14 H^{+} \Rightarrow 9 C O_{2} + 19 H_{2} O + 14 M n O_{2}$

dvs $o k s i d a s j o n = - 14 e^{-}$

Reduksjon $M n O_{4} + 3 e^{-} \Rightarrow M n O_{2}$
Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:

3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.

Haha! sorry, glemte Hydrogen helt!

Said · 31/05-2017 15:09

Oppgave 4e

Vi går ut i fra at sølvpillen som var 0.486 gram er ''ren'' sølv. For å finne hvor mange mol sølv det tilsvarer, så må vi dele det på atommassen til sølv.

\frac{0.486 g}{107.9 g / m o l} = 0.004504 m o l

Vi løser 0.004504 mol i 0.100 L væske, da får vi at den molare løsningen blir

\frac{0.004504 m o l}{0.1 L} = 0.04504 m o l / L

Vi har netto ionelikning:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -->AgCl(s).

1 mol Ag+ <--->1 mol CL-

stoffmengde Ag+ tilsvarer stoffmengde Cl-.

Stoffmengde Cl- er da: 0.020 L * 0.0100 mol/L = 0.0002 mol

Stoffmengde Ag+: det er det samme, 0.0002 mol.

molar løsningen av Ag+:

\frac{0.0002 m o l}{0.0272 L}

=

0.00735 m o l / L

Siden løsningen vår er fortynnet med, så må vi gange med 4 siden 25mL er 1/4 del av 100mL

Da får vi

0.00735 m o l / L \cdot 4 = 0.02941 m o l / L

For å få masseprosenten så tar vi

\frac{0.02941 m o l / L}{0.04504 m o l / L} = 0.653 = 65.3

%

Guest · 31/05-2017 15:18

begge måter å balansere på er legitime

31/05-2017 15:27

OldManWithBanter wrote:Merkelig oppgave på 1c del 1)
Jeg fant ut at pka var nærmest på HS04 da, men tenkte jammen det kan ikke være så lett
Derfor skrev jeg a tilslutt, haha
En ting jeg aldri har skjønt med buffere med treprotisk.
Kan man velge hvilket trinn man kan stoppe på? oppgave 4 så vil jo fosforsyra gå 3 ganger
og får tilslutt Po4
Er ikke H3po4/Po4 en buffer?
H3 er jo HA, og P04 A-
Jeg vet at det ikke var riktig svar, men hvorfor er ikke det riktig?
Takk

du må da ha svak syre og dens korresponderende base:

H_{3} P O_{4} / H_{2} P O_{4}^{-}

og

H_{2} P O_{4}^{-} / H P O_{4}^{2 -}

31/05-2017 15:32

Said wrote:
Drezky wrote:Skulle altså balansere:
$C_{3} H_{8} O_{3} + M n O_{4}^{-} + H^{+} \Rightarrow C O_{2} + H_{2} O + M n O_{2}$
$C_{3} H_{8} O_{3} = g l y s e r o l = H_{2} C (O H) C H (O H) C H_{2} (O H)$
$C = - I$
$C = 0$
$C = - I$
$C O_{2}$ er $C = + I V$
Multipliser med 3 og 7 og balanser med hensyn på H-atomer og O-atomer
og C-atomet med 3
$3 C_{3} H_{8} O_{3} + 14 M n O_{4}^{-} + 14 H^{+} \Rightarrow 9 C O_{2} + 19 H_{2} O + 14 M n O_{2}$
dvs $o k s i d a s j o n = - 14 e^{-}$
Reduksjon $M n O_{4} + 3 e^{-} \Rightarrow M n O_{2}$
Jeg tenker heller at man skal se balansere slik:
3C3H8O3 + 5MnO4 + 2H+ ---> 9CO2 + H20 + 5MnO2. Jeg mener at karbon har -1 og blir oksidert til +4 => oksidasjonsøkning på 5.

3 C_{3} H_{8} O_{3} + 5 M n O_{4}^{-} + 2 H^{+} - - > 9 C O_{2} + H_{2} O + 5 M n O_{2}

jepp, både hydrogen og ladningene er ikke balansert...men så du skrev d...

Guest · 31/05-2017 15:39

Said wrote:Oppgave 4e

Vi går ut i fra at sølvpillen som var 0.486 gram er ''ren'' sølv. For å finne hvor mange mol sølv det tilsvarer, så må vi dele det på atommassen til sølv.

$\frac{0.486 g}{107.9 g / m o l} = 0.004504 m o l$

Vi løser 0.004504 mol i 0.100 L væske, da får vi at den molare løsningen blir $\frac{0.004504 m o l}{0.1 L} = 0.04504 m o l / L$

Vi har netto ionelikning:

Ag+(aq) + Cl-(aq) -->AgCl(s).

1 mol Ag+ <--->1 mol CL-

stoffmengde Ag+ tilsvarer stoffmengde Cl-.

Stoffmengde Cl- er da: 0.020 L * 0.0100 mol/L = 0.0002 mol

Stoffmengde Ag+: det er det samme, 0.0002 mol.

molar løsningen av Ag+: $\frac{0.0002 m o l}{0.0272 L}$ = $0.00735 m o l / L$

Siden løsningen vår er fortynnet med, så må vi gange med 4 siden 25mL er 1/4 del av 100mL

Da får vi $0.00735 m o l / L \cdot 4 = 0.02941 m o l / L$

For å få masseprosenten så tar vi $\frac{0.02941 m o l / L}{0.04504 m o l / L} = 0.653 = 65.3$ %

hvor mange poeng er denne oppgven verd? mulig få 6 selv om du bommet på denne oppgven?

løsn · 31/05-2017 16:20

Noen som fikser fullstendig løsningsforslag på del 2?