REAKSJONSENTALPI

[Guest]

Hei! Sliter litt med denne oppgaven:

Bruk dannelsesentalpier og regn ut reaksjonsentalpien for
4NH3(g)+7O2(g)->4NO2(g)+6H2O(I)

Dette har jeg gjort så langt:
ΔHf(NH3(g))= -46,0 kJ/mol
ΔHf(O2(g))= 0 kJ/mol
ΔHf(NO2(g))= 33,2 kJ/mol
ΔHf(H2O(l))= -286 kJ/mol

ΔH= (6 mol * (-286kJ/mol) + 4 mol * 33,2 kJ/mol)
- (4 mol * (-46,0 kJ/mol) + 7 mol * 0 kJ)
= ??
Hva enn jeg gjør, blir resultatet feil.. Fasiten er ΔH= -1,40 * 10^3 kJ (som tilsvarer -1,399 hvis jeg ikke tar feil?)

Tusen takk til den/de som vil hjelpe

[reneask]

Hei! Sliter litt med denne oppgaven:

Bruk dannelsesentalpier og regn ut reaksjonsentalpien for
4NH3(g)+7O2(g)->4NO2(g)+6H2O(I)

Dette har jeg gjort så langt:
ΔHf(NH3(g))= -46,0 kJ/mol
ΔHf(O2(g))= 0 kJ/mol
ΔHf(NO2(g))= 33,2 kJ/mol
ΔHf(H2O(l))= -286 kJ/mol

ΔH= (6 mol * (-286kJ/mol) + 4 mol * 33,2 kJ/mol)
- (4 mol * (-46,0 kJ/mol) + 7 mol * 0 kJ)
= ??
Hva enn jeg gjør, blir resultatet feil.. Fasiten er ΔH= -1,40 * 10^3 kJ (som tilsvarer -1,399 hvis jeg ikke tar feil?)

Tusen takk til den/de som vil hjelpe

Hei! Utregningen din bør gi rett svar, men jeg regner det ut likevel.

Vi har at

$$\Delta H = H_p - H_r $$


der $H_p$ er produktenes entalpi og $H_r$ er reaktantenes entalpi.

La oss regne ut $H_p$ først.

$$H_p = 4 \cdot 33.2 \ kJ + 6\cdot(-286) \ kJ = - 1583.2 \ kJ $$

Så regner vi ut $H_r$:

$$H_r = 4\cdot(-46) \ kJ + 7\cdot0 \ kJ = -184 \ kJ$$

Så regner vi ut reaksjonsentalpien $\Delta H$

$$\Delta H = H_p - H_r = -1583.2 \ kJ - (-184) \ kJ = -1399.2 \ kJ \approx -1.4 \cdot 10^3 \ kJ $$

Edit: ops, glemte minustegn i svaret.

[Guest]

Tusen takk for hjelpen!