Hei!
Jeg har forstått det slik at når MgCl_2 elektrolyseres i vannløsning, så vil vi få klorgass og ikke oksygengass ved anoden, fordi det dannes et overpotensial/ekstra spenning på 0.5 i halvreaksjonen for oksidasjon av vann. Det skal være en konsekvens av at O_2 adsorberes på overflaten av platinametallet på elektroden.
Men i hvilke tilfeller får halvreaksjoner et overpotensial?
Får vann overpotensial på 0.5 i alle elektrolyser der elektroden består av platinametall?
Takk for hjelp:)
Overpotensial i elektrolyser
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Så vidt jeg husker:
ved vanlig elektrolyse fås vel [tex]Mg^{2+}\,\,og\,\,Cl^-[/tex]
men ved smelte-elektrolyse fås vel Mg(s) og [tex]\,\,Cl_2(g)[/tex]
ved vanlig elektrolyse fås vel [tex]Mg^{2+}\,\,og\,\,Cl^-[/tex]
men ved smelte-elektrolyse fås vel Mg(s) og [tex]\,\,Cl_2(g)[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]