Kjemi - Finn masse av gass gitt ppm og romvolum

[FrankSK]

Øver på kjemiolympiaden fra 2019 og sitter fast med dette spørsmålet:

17) En luftprøve inneholder 408 ppm CO2. Hva er massen av CO2 i et rom som er 8,0 m langt, 3,0 m bredt og 2,5 m høyt?

Riktig svar er 44 gram.

[Kjemigjest]

Volum CO${}_2$: V = 60 m${}^3$ $\cdot$ 408 ppm = 60 m${}^3$$\cdot$408$\cdot$10${}^{-6}$ = 0.02448 m${}^3$ = 24.5 L

Stoffm. CO${}_2$: n = $\frac{V}{V_m}$ = $\frac{24.5L}{24.5L/mol}$ = 1 mol

Eitt mol CO${}_2$ veg: m = n $\cdot$ molmasse = 1 mol $\cdot$ 44 g/mol = 44 gram

[Janhaa]

Metode 2,
da blir vel $P(C{O}_2)=4,08\ast {10}^{-4}atm$
og
$V=6\ast {10}^{4}l$
så setter vi T = 298 K
og bruker ideelle gassloven:

$pV=nRT$


$(4,08\ast {10}^{-4})\ast 6\ast {10}^4=n\ast 0,0821\ast 298$

$n=1,0(mol)$
der:
$M(C{O}_2)=44g/mol=m/n$
dvs:

$m=M\ast n=44\ast 1(g)=44(g)$