pH

[brockhmt]

Hei, jeg sitter litt fast på denne oppgaven:
-Hvor mange mL 0,500 M Ca(OH)2 trenger du for å lage 500,0 mL Ca(OH)2 med pH = 11,000?

tusen takk for eventuelle svar på frengangsmåten for å løse den (:

[Kjemikern]

hint:
$pH+pOH=14$
$Ca(OH{)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

Hvor mange mol $Ca(OH{)}_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

[brockhmt]

hint:
$Ca(OH{)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

Hvor mange mol $Ca(OH{)}_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11

Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol
Så da blir det 0,25*2=0,5 mol?
Vet ikke om det er rett men sitter iallefall fast og er usikker på hvordan jeg skal gå frem videre

Takk for svar (:

[Kjemikern]

hint:
$Ca(OH{)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

Hvor mange mol $Ca(OH{)}_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11

Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol
Så da blir det 0,25*2=0,5 mol?
Vet ikke om det er rett men sitter iallefall fast og er usikker på hvordan jeg skal gå frem videre

Takk for svar (:

Det er i stamløsningen din.

Finn ut ved pH 11, hvor stor konsentrasjonen av OH- er. Du vet at pH+ pOH=14

[brockhmt]

hint:
$Ca(OH{)}_2\to C{a}^{2+}+2O{H}^{-}$

Hvor mange mol $Ca(OH{)}_2$ trenger du for at pH skal bli 11?

Ser at reaksjons forholdet er 1:2 som betyr at vi trenger 2 ganger så mye mol Ca(OH)2 for at pH skal bli 11

Fant ant mol Ca(OH) var lik 0,5 L*0,5mol/L=0,25 mol
Så da blir det 0,25*2=0,5 mol?
Vet ikke om det er rett men sitter iallefall fast og er usikker på hvordan jeg skal gå frem videre

Takk for svar (:

Det er i stamløsningen din.

Finn ut ved pH 11, hvor stor konsentrasjonen av OH- er. Du vet at pH+ pOH=14

TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

[Kjemikern]

TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

Litt usikker på om du har gjort det riktig.
For det første så er ikke 500 L = 0.5 mL, mulig du mente uL.

Når jeg regner på det får jeg 2 mL.

[brockhmt]

TUSEN TAKK!!!!!!!!!! skjønte det endelig fikk 500 L elr 0,500 mL ^^

Litt usikker på om du har gjort det riktig.
For det første så er ikke 500 L = 0.5 mL, mulig du mente uL.

Når jeg regner på det får jeg 2 mL.

du har helt rett, jeg har tenkt helt feil,lol!!
hvordan kom du frem til 2 mL?

[Kjemikern]

kons. OH- = ${10}^{-3}$ -> $n=2\ast {10}^{-3}$,
1:2 forhold


$V={10}^{-3}/0.5M=2.000mL$

[Kjemigjest]

Får eit anna resultat enn Kjemikern

Mi løysing: pH = 11 $\iff$ pOH= 14 - 11 = 3

pOH = 3 $\iff$ [ OH${}^{-}$ ] = 10${}^{-3}$ mol/L

Stoffm. OH${}^{-}$: n = c $\cdot$ V = 10${}^{-3}$ mol/L $\cdot$0.5 L = 5$\cdot$ 10${}^{-4}$ mol

5$\cdot$10${}^{-4}$ mol OH${}^{-}$ krev 2.5$\cdot$ 10${}^{-4}$ mol Ca(OH)${}_2$

Volum( 0.500 M Ca(OH)${}_2$ ) originalløysing : V = $\frac{n}{c}$ = $\frac{2.5\cdot {10}^{-4}mol}{0.5\frac{mol}{L}}$ = 5$\cdot$10${}^{-4}$ L = 0.500 mL

[Kjemikern]

Får eit anna resultat enn Kjemikern

Mi løysing: pH = 11 $\iff$ pOH= 14 - 11 = 3

pOH = 3 $\iff$ [ OH${}^{-}$ ] = 10${}^{-3}$ mol/L

Stoffm. OH${}^{-}$: n = c $\cdot$ V = 10${}^{-3}$ mol/L $\cdot$0.5 L = 5$\cdot$ 10${}^{-4}$ mol

5$\cdot$10${}^{-4}$ mol OH${}^{-}$ krev 2.5$\cdot$ 10${}^{-4}$ mol Ca(OH)${}_2$

Volum( 0.500 M Ca(OH)${}_2$ ) originalløysing : V = $\frac{n}{c}$ = $\frac{2.5\cdot {10}^{-4}mol}{0.5\frac{mol}{L}}$ = 5$\cdot$10${}^{-4}$ L = 0.500 mL

Det stemmer, ser at det har sneket seg inn feil i mellom regningene mine