Angi om bufferløsning

[brockhmt]

Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her

Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH

Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?

Takk for svar

[Janhaa]

Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her

Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH

Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?

Takk for svar

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}->N{H}_3+H_{2}O$

I:10 mmol....5 mmol .....0.........0

EQ:5 mmol..................5 mmol

ja, vi har buffer med:

$pH=pKa-\lg (1)$

[brockhmt]

Hello, jeg sitter litt fast på denne oppgaven her

Angi om disse blandingen blir bufferløsninger (ja) eller ikke (nei):
100 mL 0,100 M NH4Cl + 100 mL 0,0500 M NaOH

Vi har 0,01 mol NH4 og 0,005 mol NaOH også rx: NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + Na + Cl
Skal jeg så bruke bufferlikningen for å sjekke om det er en godtkjent bufferlikning?

Takk for svar

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}->N{H}_3+H_{2}O$

I:10 mmol....5 mmol .....0.........0

EQ:5 mmol..................5 mmol

ja, vi har buffer med:

$pH=pKa-\lg (1)$

Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?

[Kjemikern]

Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?

100 mL $C{H}_{3}COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.

Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $C{H}_{3}CO{O}^{-}$, ergo ja buffer med pH = pKa

[brockhmt]

Takk for svar! men vil det også være buffer med denne løsningen og? 100 mL 0,100 M CH3COONa + 50,0 mL 0,100 M HCl ?

100 mL $C{H}_{3}COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.

Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $C{H}_{3}CO{O}^{-}$, ergo ja buffer med pH = pKa[/quote

tusen takk! da vil jo ikke 100 mL 0,100 M HNO2 + 100 mL 0,100 M NaNO2 bli en buffer når de blandes siden vi får 0,01 mol av hvert stoff eller har jeg tenkt feil her?

[Janhaa]

100 mL $C{H}_{3}COONa$, 0.1 M = 0.01 mol.
50 mL 0.1 M $HCl$= 0.005 mol.

Når de blandes vil det bli dannet 0.005 mol korresponderende syre, og 0.005 mol $C{H}_{3}CO{O}^{-}$, ergo ja buffer med pH = pKa[/quote

tusen takk! da vil jo ikke 100 mL 0,100 M HNO2 + 100 mL 0,100 M NaNO2 bli en buffer når de blandes siden vi får 0,01 mol av hvert stoff eller har jeg tenkt feil her?

joda, buffer:
10 mmol$HN{O}_2$+
10 mmol $N{O}_2^{-}$

$HN{O}_2+H_{2}O<=>H^{+}+N{O}_2^{-}$
der:
$pH=p{K}_a$