Jeg vet jeg virkelig tøyer grenesene nå siden dette er et mattematikk-forum men
I 3KJ boka står det at likevekten til denne bufferen kan skrives:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Men siden Kb til NH3 er større enn Ka til NH4+ burde ikke likevekten bli
NH4+ (aq) + OH- <---> H2O (aq) + NH3 (aq)?
ammonium-ammoniakk-buffer
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Er det ikke antall atomer som teller?
Du har ett nitrogenatom, ett oksygenatom og 6 hydrogenatomer på hver side, så ligningen er vel balansert?
Kan ikke så mye om dette, bare sier det som virker logisk for meg.
Du har ett nitrogenatom, ett oksygenatom og 6 hydrogenatomer på hver side, så ligningen er vel balansert?
Kan ikke så mye om dette, bare sier det som virker logisk for meg.
Nei, den svake syra, ammoniumion, skal protolysere i vann. skrivgill skrev:Jeg vet jeg virkelig tøyer grenesene nå siden dette er et mattematikk-forum men
I 3KJ boka står det at likevekten til denne bufferen kan skrives:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Men siden Kb til NH3 er større enn Ka til NH4+ burde ikke likevekten bli
NH4+ (aq) + OH- <---> H2O (aq) + NH3 (aq)?
[tex]NH_4^+ \,+\, H_2O \, \rightleftharpoons \, H_3O^+ \,+\, NH_3[/tex]
og bruk bufferlikninga:
[tex]pH\,=\,pK_a\,-\,\lg(\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]})[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
I boka står det også En løsning av omtrent like stoffmengder ammoniakkNH3 og ammoniumklorid NH4Cl gir en buffer på ca. 9,3. Så viser de at NH4Cl (s) ----->NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Deretter skriver de Ph i denne ammonium-ammoniakk-bufferen er bestemt av likevekten:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Siden denne likningen er en funksjon av løseligheten til NH3 og NH4 må ikke då OH-konsentrasjonen være større. Phen er også over 7 her?
Jeg bare prøver å skjønne hvordan man kan lage en buffer.
Deretter skriver de Ph i denne ammonium-ammoniakk-bufferen er bestemt av likevekten:
NH4+ (aq) + H2O <--> H3O+ (aq) + NH3 (aq)
Siden denne likningen er en funksjon av løseligheten til NH3 og NH4 må ikke då OH-konsentrasjonen være større. Phen er også over 7 her?
Jeg bare prøver å skjønne hvordan man kan lage en buffer.
ærbødigst Gill
Jeg forstår ikke helt hva du lurer på! Glem evt OH[sup]-[/sup].
Årsaken til at pH til bufferen er 9,25 er pga [ammonium] = [ammoniakk]
og bufferlikninga gir da:
[tex]pH=-\lg(5,6\cdot 10^{-10})\,-\,\lg1=9,25[/tex]
en buffer består av en svak syre og dens konjugerte base
hvis sterk base / syre tilsettes bufferen (i moderte mengder), endres pH lite, skriver vi:
[tex]NH_4^+ + OH^- --> NH_3 + H_2O[/tex]
[tex]NH_3 + H^+ --> NH_4^+[/tex]
Årsaken til at pH til bufferen er 9,25 er pga [ammonium] = [ammoniakk]
og bufferlikninga gir da:
[tex]pH=-\lg(5,6\cdot 10^{-10})\,-\,\lg1=9,25[/tex]
en buffer består av en svak syre og dens konjugerte base
hvis sterk base / syre tilsettes bufferen (i moderte mengder), endres pH lite, skriver vi:
[tex]NH_4^+ + OH^- --> NH_3 + H_2O[/tex]
[tex]NH_3 + H^+ --> NH_4^+[/tex]
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Eller, den trenger ikke å være korresponderende med en sterkere base. Her er det konsentrasjonene som teller, viss du tenker bufferligningen som er nevnt før her. Du ser ut ifra denne ligningen at det er Ka, altså syrekonstanten du må bruke!=)
